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    【题目】下列最适合溶解硫粉（S6）的溶剂是（ ）
    A.H2O
    B.CH3OH
    C.CS2
    D.CH3COOH

    【答案】C
    【解析】解：S8是非极性分子，水是极性分子，CH3OH是极性分子，CS2是非极性分子，CH3COOH是极性分子，根据相似相溶原理知，硫粉（S8）易溶于CS2 ， 所以A、B、D错误，故选：C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A. 点①和点②所示溶液中，c(CH3COO-)-)

    B. 点①和点②所示溶液中，c(CH3COO-)-C(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

    C. 点④所示溶液液中 :c(Na+) >c(OH-)>c(CH3COO-) >c(H+)

    D. 点②和点③所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
    A.吸热反应不一定需要加热才能发生
    B.CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=2×283.0 kJ/mol
    C.HCl和NaOH反应的中加热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
    D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（ ）
    A.t1时升高了温度
    B.t2时使用了催化剂
    C.t3时增大了压强
    D.t4时降低了温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向蒸馏水中加入冰醋酸晶体，恢复至室温，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（ ）
    A.醋酸溶液的浓度为0.01mol/L
    B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣12 mol/L
    C.冰醋酸晶体的加入抑制了水的电离
    D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．

    反应

    大气固氮
    N2（g）+O2（g）2NO（g）

    工业固氮
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

    温度/℃

    27

    2000

    25

    400

    450

    K

    3.84×10﹣31

    0.1

    5×108

    0.507

    0.152

    ①分析数据可知：大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮原因
    ③从平衡角度考虑．工业固氮应该选择常温条件，但实际工业产生却选择500℃左右的高温，解释其原因
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系 ．
    （3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H= ． 已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA（固）+nB（气）pC（气）△H＜0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
    A.m+n＞P
    B.n＞p
    C.x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率
    D.x点比y点时的反应速率慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    （1）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

    ①与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_____________________(至少答出两点)。

    ②利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为____________。

    （2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

    ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是____________。

    （3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛一定比例混合高温下煅烧，产物可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为______________。

    （4）在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

    ①该反应的化学方程式为____________________________。

    ②若t2＝2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为______________。

    ③t2时刻，反应物的转化率为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法中，不正确的是

    A. 铝用于制造电缆 B. 氨气用于制造化肥

    C. 常温下用铁制容器盛装浓硫酸 D. 四氧化三铁用作红色油漆

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