使用氯化钠作原料可以得到多种产品. (1)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液.若阴阳两极均得到112 mL气体.则所得溶液的物质的量浓度是 (忽略反应前后溶液体积的变化). (2)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器.用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液.通电时.为使Cl2被完全吸收.制得有较强杀菌能力的消毒液.设� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

使用氯化钠作原料可以得到多种产品。

(1)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L^－¹ NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的物质的量浓度是______________(忽略反应前后溶液体积的变化)。

(2)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是________(填字母序号)。

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

(3)实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。某同学利用上图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的Fe(OH)₂沉淀，且较长时间不变色。该同学换上的电解材料是__________(用元素符号表示)，总的反应式是___________。

答案　(1)0.1 mol·L^－¹　(2)B

(3)Fe　Fe＋2H₂OFe(OH)₂↓＋H₂↑

解析　(1)n(H₂)＝n(Cl₂)＝0.005 mol，参加反应的n(NaCl)＝0.01 mol，说明NaCl恰好电解完毕，溶液变为NaOH溶液，n(NaOH)＝n(NaCl)＝0.01 mol，c(NaOH)＝0.1 mol·L^－¹。

(2)电解饱和氯化钠溶液的总反应：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，题目要求使Cl₂被完全吸收，则氯气必须在下部的电极上产生，下部的电极是阳极，推出b为电源的正极，另一极为负极a。生成的Cl₂与阴极区产生的NaOH反应：Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O，则消毒液的主要成分是NaClO、NaCl。

(3)题目要求通过电解法制取Fe(OH)₂，电解质溶液是NaCl溶液，必须通过电极反应产生Fe²^＋和OH^－。根据电极发生反应的特点，选择铁作阳极，铁发生氧化反应产生Fe²^＋；溶液中的阳离子Na^＋、H^＋向阴极移动，根据放电顺序，阴极H^＋放电产生氢气，H^＋来源水的电离，反应式2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^－。在电场作用下，阳极产生的Fe²^＋与阴极产生的OH^－在定向移动的过程中相遇，发生复分解反应生成Fe(OH)₂沉淀。将阳极反应式、阴极反应式叠加得到总的反应式：Fe＋2H₂OFe(OH)₂↓＋H₂↑。

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