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    有x g质量分数为15％的硝酸钠溶液，若将其质量分数增加到30％，可以采取的方法是

    [　　]

    A．蒸发掉溶剂的1/2
    B．蒸发掉g溶剂
    C．加入xg硝酸钠
    D．加入xg硝酸钠
    答案：BC
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    科目：高中化学 来源：江苏省无锡一中2010－2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    氮是地球上极为丰富的元素．

    (1)

    已知H－H键的键能为436 kJ·mol－1，N≡N键的键能为946 kJ·mol－1．根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1；则N－H键的键能为

    [　　]

    A．

    360 kJ·mol－1

    B．

    391 kJ·mol－1

    C．

    618 kJ·mol－1

    D．

    1173 kJ·mol－1

    (2)

    (CH3)3NH+和AlCl可形成离子液体．离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)．

    A．助燃剂

    B．“绿色”溶剂

    C．复合材料

    D．绝热材料

    (3)

    X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如下图所示．X的元素符号是________，每个N3─周围与之等距离且最近的X+有________个．

    (4)

    工业上以氨为原料，合成硝酸，尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

    (一)NO2＋Na2CO3NaNO2＋NaNO3＋CO2

    (二)NO＋NO2＋Na2CO32NaNO2＋CO2

    ①根据反应(一)，每产生22.4 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加________g．

    ②配制1000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

    ③现有1000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44 g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源：辽宁省沈阳二中2011届高三第四次阶段测试化学试题 题型：058

    Ⅰ．实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一．现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：

    (1)阳离子的确定：

    实验方法及现象：________

    结论：此白色固体是钠盐．

    (2)阴离子的确定：

    ①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色．

    ②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．

    Ⅱ．确认其成分后，由于某些原因，此白固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：

    步骤Ⅰ称取样品1.000 g．

    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．

    步骤Ⅲ移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L－1　KMnO4标准溶液滴定至终点．

    按上述操作方法再重复2次．

    (1)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式________．

    (2)在配制0.01 mol·L－1　KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    (3)滴定结果如下表所示：

    则该变质固体中X的质量分数为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     I．实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，

    且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：

        ⑴阳离子的确定：

    实验方法及现象：                                                 。

    结论：此白色固体是钠盐。

    ⑵阴离子的确定：

        ①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。

        ②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

        II．确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：

    步骤I  称取样品1.000 g。

    步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤III  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。

    按上述操作方法再重复2次。

    ⑴写出步骤III所发生反应的离子方程式                                     。

    ⑵在配制0.01 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量         (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

        ⑶滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    2.20

    20.20

         则该变质固体中X的质量分数为                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，

    且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：

        ⑴阳离子的确定：

    实验方法及现象：                                                 。

    结论：此白色固体是钠盐。

    ⑵阴离子的确定：

        ①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。

        ②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

        II．确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：

    步骤I  称取样品1.000 g。

    步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤III  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。

    按上述操作方法再重复2次。

    ⑴写出步骤III所发生反应的离子方程式                                     。

    ⑵在配制0.01 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量         (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

        ⑶滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    2.20

    20.20

         则该变质固体中X的质量分数为                     。

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