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    已知下列反应的平衡常数：
    （1）HCN?H++CN-，K（1）=4.9×10-10
    （2）NH3+H2O?NH4++OH-，K（2）=1.8×10-5
    （3）H2O?H++OH-，Kw=1.0×10-14
    算出NH3+HCN?NH4++CN-，反应平衡常数的K值是多少？
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：该反应中反应平衡常数K=
    c(NH4+)．c(CN-)
    c(HCN)．c(NH3)
    =
    c(NH4+)．c(OH-)．c(H+)．c(CN-)
    c(HCN)．c(NH3)．c(H+)．c(OH-)
    ，据此分析解答．
    解答： 解：该反应中反应平衡常数K=
    c(NH4+)．c(CN-)
    c(HCN)．c(NH3)
    =
    c(NH4+)．c(OH-)．c(H+)．c(CN-)
    c(HCN)．c(NH3)．c(H+)．c(OH-)
    =
    c(NH4+)．c(OH-)
    c(NH3)
    ．
    c(CN-)．c(H+)
    c(HCN)
    .
    1
    c(H+)．c(OH-)
    =
    K1．K2
    Kw
    =
    4.9×10-10×1.8×10-5
    1.0×10-14
    =0.88，
    答：该反应平衡常数K为0.88．
    点评：本题考查化学平衡常数的计算，能灵活对平衡常数进行变式是解本题关键，正确理解平衡常数的含义，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断正确的是（　　）
    A、气体甲一定是纯净物
    B、沉淀乙为Mg（OH）2
    C、沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
    D、溶液X中一定存在K+、AlO2-和SiO32-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于（　　）
    A、KMnO4分解生成氧气
    B、二氧化锰和盐酸生产氯气
    C、碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
    D、锌和盐酸生成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=489.0kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
    试计算方程式：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置．
    请回答：
    （1）实验步骤：①
     
    ；
    ②在各装置中注入相应的试剂（如图所示）；
    ③点燃酒精灯加热；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑．
    （2）写出实验室制取乙烯的化学方程式：
     

    （3）写出乙醇催化氧化的化学方程式：
     

    （4）能够证明生成乙烯的现象是
     
    ；若无甲装置，是否也能检验生成产物为乙烯，简述其理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2、NOx是大气的主要污染物．
    （1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
     
    ；
    ②含SO2的烟气在大气中会发生下列反应：NO2+SO2?SO3+NO．一定条件下将NO2和SO2以体积比1：2置于固定体积的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．体系的压强保持不变
    B．混合气体的颜色保持不变
    C．SO3和NO的体积比保持不变
    D．每消耗amolSO3的同时生成amolNO
    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=
     
    ．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，该设想能否实现：
     
    （填“能”或“否”．简述依据：
     
    ．
    ③目前，在汽车尾气系统装置中催化转化器可减少CO和NO的污染，使其转化为无污染的气体排放物，其反应的化学反应方程式为
     
    ．
    （3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图：
    ①Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算题．（相对原子质量：Si=28；S=32；Fe=56；O=16）
    把1g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得到0.78g残渣．
    （1）此黄铁矿的纯度是多少？
    （2）用此黄铁矿生产硫酸．在煅烧时有4%的S损失，在转化器中SO2的转化率为80%，则1t该黄铁矿可以生产出多少98%的硫酸？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑．

    （1）用编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气．所用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：
     
    →
     
    →
     
    →
     

    （2）实验的装置①中，A瓶的现象是
     
    ； B瓶溶液作用为
     
    ．若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为
     
    ．
    （3）装置③中加的固体药品是
     
    ．装置②中盛的溶液是
     
    以验证混合气体中有
     
    ．
    （4）简述装置①在整套装置中位置的理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
    B、澄清石灰水与少量苏打溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    C、碳酸钙溶于醋酸   CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D、氯化亚铁中通入氯气  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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