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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量
    B．钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强
    C．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
    D．在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率

    分析 A．增大接触面积是加快反应速率，一定量物质完全燃烧放出的热量一定；
    B．钢铁易生锈被腐蚀主要是因为电化学腐蚀引起；
    C．氢氧燃料电池是把化学能转化为电能；
    D．大理石是块状固体，和盐酸在表面接触反应，浓度越小反应速率越慢；

    解答 解：A．加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了反应更充分，增大反应速率，一定量物质完全燃烧放出的热量一定，不是为了获得更多的能量，故A错误；
    B．钢铁易生锈被腐蚀主要是因为电化学腐蚀引起，而铝的表面有层氧化膜，阻止了它的氧化，银的活泼性差，故B错误；
    C．氢氧燃料电池是反应中电子进行定向移动产生了电能，把化学能转化为电能，故C错误；
    D．大理石是块状固体，和盐酸在表面接触反应，浓度越小反应速率越慢，使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，可以控制CO2生成的速率，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查放热反应、电化学腐蚀、能量转化、反应速率等，题目难度不大，注意钢铁易生锈被腐蚀主要是因为电化学腐蚀引起．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组中的性质比较，不正确的是（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4D．还原性：F-＜Cl-＜Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（　　）
    A．9种B．12种C．24种D．36种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（　　）
    A．食盐
    B．料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯
    C．料酒中的乙醇
    D．食醋中的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图．请回答：
    ①B电极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
    ②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（　　）
    A．在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀
    B．钢铁制品吸氧腐蚀时正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接
    D．在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化合物，既有离子键也有共价键的是（　　）
    A．氯化氢B．硫酸C．氯化铵D．乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
    （1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质．写出化学反应方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
    （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．

    限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol•L-1 KI淀粉溶液、1.0mol•L-1 NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．
    请完成下列实验方案．
    所加试剂预期现象和结论
    向试管A中加足量①1.0 mol/L KI淀粉溶液；试管B中加1%品红溶液；试管C中加②澄清石灰水．若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；③若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质，则消毒液未变质；
    ④若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完变质，则消毒液完全变质．
    （3）测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
    ①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL．
    ②定量分析．使c mol•L-1的酸性KMnO4溶液和剩余的Na2SO3发生反应．重复实验3次，测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；此过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
    ③计算．消毒液中NaClO的浓度为$\frac{（2ab-5vc）}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关说法正确的是（　　）
    A．在轮船船体四周镶嵌锌块可以减少船体的腐蚀
    B．通常情况下水分子较稳定是因为水分子间存在氢键
    C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（△H＞0），其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
    D．相同温度下pH均为5的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同

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