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    有一澄清溶液，由Na+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、I－中的若干种离子组成．取该溶液进行如下实验：

    ①取部分溶液加入少量CCl4及数滴氯水振荡静置，CCl4层显紫红色；

    ②另取部分溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，当再加入盐酸时，白色沉淀部分溶解并有气体放出．

    根据上述实验，回答下列问题：

    (1)该溶液中肯定不存在的离子是________，可能存在的离子是________．

    (2)写出①、②实验中有关反应的离子方程式：________________．

    答案：
    解析：

    　　(1)Ba2+；Cl－

    　　(2)略


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?潍坊模拟）以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
    （1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？
    相同
    相同
    （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为
    SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
    SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
    ．
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）
    B
    B
    ，仍然无法观察到沉淀产生．
    A．氨水   B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液    D．硫化钠溶液
    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
    4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
    4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
    ．
    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为
    负
    负
    极，其电极反应式为
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    ；电池的总反应式
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


    Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是
    C
    C
    （填序号）
    A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
    B．装置②中，a为正扳，d为阳极
    C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
    D．装置④能用于测量气体体积
    Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图4所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是
    D
    D
    （填序号）

    A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-=Pb2+
    B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
    C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
    D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．

    （1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是
    H2SO4
    H2SO4
    ，列举A物质的一种用途
    用作红色油漆和涂料
    用作红色油漆和涂料
    ．
    （2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为
    CO
    CO
    ，丁属于单质、酸、碱中的
    酸
    酸
    ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是
    生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    ，对应的离子方程式和化学方程式依次是
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    ，
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ；
    （3）写出G→A+C的化学方程式：
    2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    ．
    （4）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，该反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为
    1：2：4
    1：2：4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子．现进行以下实验：
    ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
    ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
    ③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
    （1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有
    Ba2+、Cl-
    Ba2+、Cl-
    ；肯定不存在的离子有
    Mg2+、SO42-、CO32-
    Mg2+、SO42-、CO32-
    ；可能存在的离子有
    Na+
    Na+
    ．
    （2）写出③中发生反应的离子方程式
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶无色澄清溶液可能由以下离子中的几种组成：SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+，请根据以下实验步骤及现象判断下列说法错误的是（　　）
    步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B；
    步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C；
    步骤三：往C中加入足量氯水，得黄色溶液D．
    A、该溶液中一定存在的阴离子是SO32-、SO42-、I-B、该溶液中可能存在的阴离子是CO32-、Cl-C、步骤三中溶液变黄可能是因为生成了I2D、该溶液中可能存在的阳离子是Na+，可用焰色反应加以检验

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