Question

随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

NaCl晶体结构示意图

图1-1-1

(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中；

(2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm³。

请回答下列问题：

①步骤(1)中A仪器最好使用__________ (填序号)。

A.量筒                   B.烧杯               C.容量瓶              D.试管

②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管__________，理由是____________________。

③能否用水代替苯__________，理由是___________________________________________。

④已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺与Cl^-间的平均距离为a cm(如图1-1-1)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N_A的表达式为_________________________________________。

(3)另一种方法是电解法，方法是：用铂电极电解CuCl₂溶液时，当电流为I，通电时间为t(单位：分钟)时，阴极增加的质量为m，在阳极收集到气体体积(标准状况)为V。又知1个电子的电荷量为Q，铜的摩尔质量为M，则计算阿伏加德罗常数N_A的算式为(    )

A.It/QV                B.32It/mQ             C.672It/QV             D.30MIt/mQ

(4)由实验得知，用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时，电极所通过的电量Q正比于金属的物质的量n和金属离子的化合价a的乘积，其比例系数F是一恒量，称为法拉第常数。它与金属的种类无关。

用电镀法在半径为R的铜球表面均匀镀上很薄的银层，在电解槽中铜球作__________极，另一电极材料是__________。若电流为I，通电时间为t，银的相对原子质量为A，金属银的密度为ρ,求镀层的厚度d(用本题中的符号表示)。

Answer 1

解析:本题主要考查对阿伏加德罗常数含义的理解和对新信息处理、理解、转化的能力，观察能力和实验分析能力。

    m g NaCl固体中含NaCl粒子数为N_A，图示的NaCl结构含NaCl粒子数为8×+6×=4，体积为8a³，故每个NaCl粒子体积为2a³，因此NaCl粒子数还可表示为，即N_A=，N_A=。

    在(3)中Cu²⁺+2e^-====Cu，故Cu²⁺得电子数目为×2×N_A，转移电子数为，故有×2×N_A=，N_A=；有2Cl^--2e^-====Cl₂↑知Cl^-失电子数为×2×N_A，于是有×2×N_A=，N_A=，故选C、D。

(4)铜球是阴极，阳极材料是Ag。

由电解定律：It=Fan，a=1,n(Ag)=

所以It=F,解得d=

答案:(2)①C  ②酸式滴定管  碱式滴定管的橡胶因溶于苯而变形

③不能  NaCl溶于水，不能测出NaCl固体的体积

④N_A=

(3)CD  (4)阴  银  d=