分析 I.在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙,由图及给出的药品可知,A中发生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,可除去二氧化碳中混有的HCl,E中发生2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,在C中发生CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3+2NH4Cl,结合氨气极易溶于水、氨水显碱性解答;
Ⅱ.氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠.为了测定氯化铵的质量分数,结合实验流程可知,试剂A为Ca(OH)2或Ba(OH)2,操作B为过滤,得到沉淀为CaCO3或BaCO3,则洗涤、干燥后固体质量为W2g,结合原子守恒计算.
解答 解:Ⅰ.(1)A中制备气体为二氧化碳,所需药品是ac,故答案为:ac;
(2)盐酸易挥发,B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是除去CO2中的HCl,故答案为:除去CO2中的HCl;
(3)制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(4)二氧化碳在水中溶解度不大,在碱性溶液中较大,则在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入气体的化学式为NH3,故答案为:NH3;
(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处,若试纸变蓝,则证明有氨气逸出;若试纸不变蓝,则证明没有氨气逸出.(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处,若有白烟,则证明有氨气逸出;若没有白烟,则证明没有氨气逸出),
故答案为:将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处,若试纸变蓝,则证明有氨气逸出;若试纸不变蓝,则证明没有氨气逸出.(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处,若有白烟,则证明有氨气逸出;若没有白烟,则证明没有氨气逸出);
(6)制纳米级碳酸钙的化学方程式为CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3+2NH4Cl,
故答案为:CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3+2NH4Cl;
(7)a、c、d均可使氨气发生倒吸,若实验过程中有氨气逸出,应选用b装置可防止倒吸,故答案为:b;
Ⅱ.氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠.为了测定氯化铵的质量分数,结合实验流程可知,试剂A为Ca(OH)2或Ba(OH)2,操作B为过滤,得到沉淀为CaCO3或BaCO3,则洗涤、干燥后固体质量为W2g,
(1)由上述分析可知,所加试剂A的化学式为Ca(OH)2或Ba(OH)2,故答案为:Ca(OH)2或Ba(OH)2;
(2)操作B分离固体与溶液,为过滤,故答案为:过滤;
(3)得到沉淀为CaCO3或BaCO3,则洗涤、干燥后固体质量为W2g,由原子守恒、质量守恒可知样品中氯化铵的质量分数为$\frac{{W}_{1}-\frac{{W}_{2}}{100}×84}{{W}_{1}}$×100%或$\frac{{W}_{1}-\frac{{W}_{2}}{197}×84}{{W}_{1}}$×100%,故答案为:$\frac{{W}_{1}-\frac{{W}_{2}}{100}×84}{{W}_{1}}$×100%或$\frac{{W}_{1}-\frac{{W}_{2}}{197}×84}{{W}_{1}}$×100%.
点评 本题考查混合物分离提纯及物质制备、含量测定,为高频考点,把握实验装置的作用、实验技能、元素化合物知识为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合,题目难度不大.
科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆
B.MgO熔点高,可用作耐高温材料
C. KAl(SO4)2·12H2O易溶于水,可用作净水剂
D.NH4Cl受热易分解,可用作氮肥
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科目:高中化学 来源:2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体,产生的压强最大的是
A.Cl2 B.CO2 C.SO2 D.HCl
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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:
回答下列问题:
(1)“平炉”中发生的化学方程式为 。
(2)“平炉”中需要加压,其目的是 。
(3)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4,MnO2和 (写化学式)。
②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为 ,阴极逸出的气体是 。
③CO2的等电子体COS,分子 COS电子式为_______________。
(4)高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000 mol·L?1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液滴定,滴定终点现象 ,该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
化学性质 | 实际应用 | |
A. | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B. | 铁比铜金属性强 | Fe腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
C. | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
D. | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(开始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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