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【题目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.2mol·L-1,c(Mg2+)=0.5mol·L-1, c(Cl)=0.4mol·L-1,则c(SO42-)为( )

A. 0.3mol·L-1 B. 0.4mol·L-1 C. 0.20mol·L-1 D. 0.5mol·L-1

【答案】B

【解析】

令硫酸根的物质的量浓度为c,根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等,列式计算c值.据此判断。

令硫酸根的物质的量浓度为c,根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等,则:

0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+2c,

解得:c=0.4mol/L。

答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下图所示的转化关系,回答下列问题:

(1)写出反应①的离子方程式:______________________________________________;写出反应②的离子方程式:______________________

(2)推出下列物质的化学式:E____________I______________

(3)在上述转化过程中,BCFH的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)

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【题目】2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mLHNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,下列有关判断正确的是

A. 反应后溶液中cNO3=0.85mol/L

B. 反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C. 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

D. 1.12L气体可能是NONO2的混合气体

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【题目】下列物质中,既能因发生化学反应而使溴水褪色,又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是( )

①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2

A.①②③④ B.②③④

C.②④ D.只有②

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【题目】合金具有许多优良的性能.下列物质属于合金的是

A. 氧化铜 B. 生铁 C. D.

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【题目】(1)NaCl溶液中滴加AgNO3溶液,现象为_____________________________离子方程式为:_________________________________________________

(2)CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液,现象为_____________________________,原因是__________________________

(3)若先将CH3CH2CH2ClNaOH溶液共热,然后用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,现象为_______________________________________________________,反应的化学方程式为:______________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、W均为中学常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。

(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色,A俗称苛性钠,W为无色无味气体,C受热分解可转化为B。

①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________

②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________

(2)若A、B、C、W四种物质均为气体,其中A、W为单质,C的摩尔质量为46g·mol-1.

①B的化学式为________________

②实验室制取B时,_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。

③C与水反应的化学方程式为_____________________________

(3)若A为淡黄色固体单质,W为气体单质,B、C均为酸性氧化物。

①由B生成C时,每生成1molC,消耗W的物质的量为_________________

②C溶于水形成化合物D,在加热的情况下,D的浓溶液与A反应的化学方程式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分,人类活动影响了氮循环中的物质转化,如右图所示。下列说法中,不正确的是

A. 工业合成氨属于人工固氮过程

B. 硝化过程中氮元素被还原

C. 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

D. 反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,有浓度均为1 mol·L1的下列4种溶液:

①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液

14种溶液pH由大到小的排列顺序是______________(填序号),其中由水电离出的H浓度最小的是______________(填序号)

2该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh______________mol·L1(已知碳酸的电离常数K14×107K25.6×1011)

3该温度下向中通入少量氨气,此时c(NH4+): c(NH3·H2O)的值________(增大减小不变”)

4若将混合后溶液恰好呈中性,则混合前的体积___的体积(大于小于等于”)

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