过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质.带有数量不等的结晶水.通常还含部分CaO．已知:2CaO2?nH2O △ . 2CaO+O2↑+2nH2O.2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．现称取2.168g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验:实验一:将一份过氧化钙样品充分灼热.结果得到的O2在标准状况下体积为134.4mL� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

过氧化钙（CaO₂）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO．
已知：2CaO₂?nH₂O

△

2CaO+O₂↑+2nH₂O，2CaO₂+4HCl=2CaCl₂+2H₂O+O₂↑．
现称取2.168g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验：
实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O₂在标准状况下体积为134.4mL．
实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na₂CO₃溶液，结果得到1.40g沉淀．
（1）试计算2.168g样品中CaO的质量．
（2）试计算样品中CaO₂?nH₂O的n值．

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）计算氧气的物质的量，根据方程式可得CaO₂?nH₂O的物质的量，根据生成碳酸钙的物质的量利用钙元素守恒可计算样品中CaO的质量；
（2）计算出样品中过氧化钙的质量，根据物质的量可计算n值．

解答： 解：（1）n（O₂）=

0.1344L

22.4L/mol

=0.006mol，
一份中：n（CaO₂?nH₂O）=2n（O₂）=0.012mol，
n（CaCO₃）=

1.40g

100g/mol

=0.014mol，
n（CaO）=n（CaCO₃）-n（CaO₂?nH₂O）=0.002mol，
2.168 g样品中m（CaO）=0.002mol×56g/mol×2=0.224g，
答：2.168g样品中CaO的质量为0.224g，
（2）2.168g过氧化钙样品中的质量为2.168g-0.224g，
则2×0.012×（72+18n）=2.168-0.224，
n=0.5，
答：样品中CaO₂?nH₂O的n值为0.5．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意根据物质的质量关系结合质量守恒根据方程式计算．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某同学探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，所用H₂O₂浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/L FeCl₃ 溶液．每次实验H₂O₂的用量为2mL，FeCl₃溶液2滴．
（1）请完成以下实验设计表：

实验编号	温度/℃	H₂O₂浓度/%	其它试剂	实验目的
①	20	5	无	（Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响；（Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验②和④探究H₂O₂浓度对该反应速率的影响．
②	20	5	FeCl₃ 溶液
③
④

（2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是

．
（3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H₂O₂ 和H₂SO₄ 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：

．
控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0mol/L H₂SO₄溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率（×10^-3 mol/（L?min））	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学兴趣小组学生取纯净的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，然后隔绝空气在600℃以上的强热至恒重（完全反应），分析及计算表明，恒重后的固体质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也与无水亚硫酸钠符合，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值．经过仔细思考，这位同学猜想Na₂SO₃加热后发生了歧化反应从而很好解释这种反常现象，并设计了另一组实验，验证了自己的解释是正确的．
（1）加热Na₂SO₃?7H₂O时为什么要隔绝空气（请用简要文字和化学方程式表示）？

．
（2）他对反应现象的解释是

（用化学方程式表达）
（3）溶液的碱性大大高于期望值的原因是：（用离子方程式表达）

．
（4）你估计他设计了什么实验来验证他的猜想．（请写出一种可行的实验方案）：

实验试剂	操作	现象	结论	有关方程式

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②		③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧
4	⑨

用表中的①～⑨九种元素及其化合物，填写下列空白：
（1）②号元素的元素符号为

．
（2）非金属性最强的元素是

（填元素符号）．
（3）常用来做半导体材料的元素是

（填元素符号）．
（4）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是

（填化学式）．
（5）最高价氧化物是两性氧化物的是

（填化学式）．
（6）⑤、⑧两元素形成的化合物的电子式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为

，还原产物是

．
（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式

．
（3）①已知反应：2BrO₃^-+I₂→2IO₃^-+Br₂；有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由：

．
②n（KBrO₃）=4时，对应含碘物质的化学式为

．
（4）含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A、苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

-O^-+CO₂+H₂O→

-OH+HCO₃^-

B、硫化钠的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

C、醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+S

=BaSO₄↓

D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极，断开S₂接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转．说明此时该装置形成了原电池．关于该原电池的叙述正确的是（　　）

A、C（Ⅰ）的电极名称是负极

B、C（Ⅱ）的电极名称是阳极

C、C（Ⅰ）的电极反应式是2H⁺+2e^一=H₂↑

D、C（Ⅱ）的电极反应式是Cl₂+2e^-=2Cl^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

现有0.1mol?L^-1的Na₂SO₄和0.2moL?L^-1的H₂SO₄混合溶液l00mL，向其中逐滴加入0.2moL?L^-1的Ba（OH）₂溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．
（1）当加入100mLBa（OH）₂溶液时，所得溶液中的溶质是

（写化学式），其质量为

（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）₂溶液的体积为

mL，所得溶液中溶质为

（写化学式），则该溶质物质的量浓度为

mol?L^-1 （最后一步计算要写出计算过程．溶液混合后，体积可以加和）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式表达正确的是（　　）

A、向AgCl悬浊液中加入KI溶液：Ag⁺+I^-=AgI↓

B、向Ba（OH）₂溶液中滴加少量CuSO₄溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C、向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H₂O

D、向NaClO的碱性溶液中滴加少量CoCl₂生成Co（OH）₃沉淀：2Co²⁺+ClO^-+5H₂O=2Co（OH）₃↓+Cl^-+4H⁺

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学