Question

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，△H＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=            。
（2）右图中表示NO₂浓度的变化的曲线是     。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 。
A．v(NO₂)=2v(O₂)         B．容器内压强保持不变
C．v逆 (NO)=2v正 (O₂)    D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是         。
A．及时分离除NO₂气体         B．适当升高温度 
C．增大O₂的浓度              D．选择高效催化剂

Answer 1

(1)0.0015   (2)b   (3)BC   (4) c

（1）反应速率通常由单位时间内浓度的变化量来表示。从0~2s内NO减少了0.020mol－0.008mol＝0.012mol，则消耗氧气0.006mol，用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v＝。
（2）NO₂是生成物，在2s时根据（1）可知生成了0.012mol，其浓度为0.006mol/L，所以曲线b正确。
（3）NO₂的和氧气的反应速率之比始终是2︰1，A不正确。反应前后体积是变化的，即压强也是变化的，所以B可以说明。在选项C中反应速率的方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。密度是气体的质量和容器体积的比值，因为在反应过程中气体质量和容器体积均不变，所以密度始终不变。
（4）A中降低生成物浓度，反应速率降低。升高温度，平衡向逆反应方向移动。催化剂不能改变平衡状态，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，正确，所以答案是C。