Question

（6分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）。

阳离子	Na+、K+、Ba2+、NH4+
阴离子	SO42－、Cl－、OH－、CH3COO－

已知：

①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反应显黄色。

②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体。

（1）B中阳离子是（填化学式）                      。

（2）写出C溶液与D溶液反应的离子方程式：                                  。

⑶25℃时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是           （填A或C的化学式）。

⑷25℃时，用惰性电极电解 D 的水溶液，一段时间后溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑸将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                                                  。

⑹25℃时，在一定体积0.2 mol · L^—1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol · L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=13。若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_       _

 

Answer 1

【答案】

（6分）⑴ NH₄⁺（1分）   ⑵ Ba²⁺ + SO₄^2—＝BaSO₄↓（1分）       ⑶ Ba(OH) ₂（1分）  ⑷ ＝ （1分）   ⑸ c (OH^—) ＞c (Ba²⁺) ＝ c (Cl^—) ＞c (NH₄⁺) ＞c (H⁺)  （1分。只要有错误即0分。）   ⑹ 2∶3 （1分）

【解析】

试题分析：D溶液焰色反应显黄色，所以D中含有钠离子。B溶液的pH小于7，说明B中含有NH₄⁺，水解溶液显酸性。A、C溶液的pH均大于7，说明A和C是碱或盐水解溶液显碱性。B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体，因此C是强碱，含有OH^—。C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀，所以C是氢氧化钡，D是硫酸钠，二者混合生成硫酸钡白色沉淀。由于醋酸铵溶液显中性，所以根据溶液的酸碱性可知，A是醋酸钾，B是氯化铵。

（1）、（2）见答案

（3）氢氧化钡是强碱抑制水的电离，醋酸钾水解促进水的电离，所以溶液中水的电离程度小的是氢氧化钡。

（4）惰性电极电解 硫酸钠水溶液，相当于电解水，溶剂减少，硫酸钠浓度增大，但溶液的pH不变，仍然是7。

（5）将等体积等物质的量浓度的氯化铵溶液和氢氧化钡溶液混合，生成物是氯化钡和氨水，其中氢氧化钡是过量的，由于氯化铵水解，所以离子浓度大小顺序是 c (OH^—) ＞c (Ba²⁺) ＝ c (Cl^—) ＞c (NH₄⁺) ＞c (H⁺)。

（6）根据题意可知氢氧化钡是过量的，所以有，解得V₁︰V₂＝2︰3。

考点：考查离子共存、电化学、盐类水解、离子浓度大小比较以及pH计算等。

点评：该题等关键是关键离子的性质、溶液的pH等判断出含有的离子。也就是说进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。