【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1
B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
【答案】C
【解析】
A．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，A项正确；
B．由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，B项正确；
C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C项错误；
D．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D项正确；
故答案选C。
开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
盐酸体积(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
样品质量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2体积(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。
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【题目】形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理"的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
(1)基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]_____________，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________。
(2)硒的含氧酸有H2SeO3，H2SeO4。酸性：H2SeO3____________H2SeO4（填“＞”“＜”或“＝”）。SeO32的空间构型是_____________________。
(3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为_____________。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式_______________。
(4)钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铁的熔沸点远高于钙，其原因是_____。
(5)配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN-的结构式可以表示为[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤电子对的原子可能是_______。
(6)某离子晶体XY2的晶胞结构如图所示。
①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有_________个。
②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶胞的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为________cm。
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【题目】下列说法不正确的是
A.石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色
B.可以用溴水检验乙烷中是否含有乙烯
C.1 mol 甲烷在光照条件下最多能与 2 mol Cl2发生取代反应
D.CH2＝CHCH3＋Cl2
CH2＝CHCH2Cl＋HCl属于取代反应
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【题目】硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是
A. 位于第四周期
B. 质量数为34
C. 原子最外层有6个电子
D. 相对原子质量为78.96
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【题目】丁腈橡胶(
)具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是
①CH2=CH-CH=CH2 ②CH3-C≡C-CH3 ③CH2=CH-CN ④CH3-CH=CHCN ⑤CH3-CH=CH2 ⑥CH3-CH=CH-CH3
A. ①③B. ③⑥C. ②③D. ④⑤
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【题目】某科研小组利用硫铁矿(主要成分是FeS2，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)制备重要的化工原料纳米Fe2O3的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）煅烧前硫铁矿粉碎的目的是__，硫铁矿煅烧得到的气体需回收，该气体在工业上的主要用途是__。
（2）用稀硫酸浸取硫铁矿烧渣的主要反应的离子方程式为__，浸取后过滤得到的滤渣的化学式为__。
（3）加入FeS2的主要目的是还原滤液中的Fe3＋，反应的化学方程式为：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，反应中每消耗1molFeS2，转移的电子数目为__，检验Fe3＋是否完全被还原，应选择__(填标号)。
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
（4）加FeCO3调溶液pH到5.8左右，其目的为__。
（5）加入NH4HCO3生成FeCO3的离子方程式为__，若煅烧得到160g纳米Fe2O3，则消耗的气体和生成的气体的物质的量之比为__。
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【题目】Ca(NO2)2常用于电子、仪表及冶金工业。某化工厂采用下列方案制备Ca(NO2)2，并除去氮氧化物（大气污染物），工艺流程如图：
①NO2＋NO＋Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋H2O；4NO2＋2Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O
②在酸性条件下2
+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；2
+I2=
+2I-
(1)为加快CaCO3的分解速率，可以采取的措施有___（任写一种）。
(2) “制浆”过程中生成Ca(OH)2的化学方程式是___。
(3)该工艺流程中需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)＞1∶1，则会导致___。
(4)Ca(NO2)2样品纯度的测定
①准确称取1.50gCa(NO2)2样品配成250ml的溶液，取25mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液、淀粉溶液，滴加稀硫酸，溶液变蓝。
②用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定溶液至无色，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL，据此计算样品中Ca(NO2)2的纯度，写出计算过程___。
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【题目】某药物G，其合成路线如下：
已知：①R-X+ 
② 
试回答下列问题：
(1)写出A的结构简式_________。
(2)下列说法正确的是__________
A.化合物E具有碱性 B.化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀
C.化合物F能发生还原反应 D.化合物G的分子式为C16H17N5O2Br
(3)写出C+D→E的化学方程式___________。
(4)请设计以用4－溴吡啶（
）和乙二醇（
）为原料合成化合物D的同系物
的合成路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。
(5)写出化合物A可能的同分异构体的结构简式__________。
须同时符合：①分子中含有一个苯环； ②1H-NMR图谱显示分子中有3种氢原子。
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