Question

一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)R(g) △H = －Q₁ kJ·mol^－1，②2R (g)+N(g)2T (g) △H = －Q₂ kJ·mol^－1。  Q₁、Q₂、Q₃均为正值。下列说法正确的是

A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和

B．将2 mol R (g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应,放出热量Q2 kJ

C．当1 mol M(s)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量Q1+kJ

D．M(g)+N(g)R(g) △H=－Q3 kJ·mol－1 , 则Q3＜Q1

Answer 1

C

解析试题分析：A、反应①为放热反应，1 mol R(g)的能量总和小于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和，错误；    B、反应②为可逆反应，可逆反应不能进行到底，将2 mol R (g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量小于Q₂ kJ，错误；C、根据反应①、②，利用盖斯定律分析知，当1 mol M(s)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量Q₁+Q₂/2kJ，正确；D、1 molM(g)具有的能量大于1 molM(s)，结合反应①知，M(g)+N(g)R(g) △H=－Q₃ kJ·mol^－1 , 则Q₃＞Q₁，错误。
考点：考查化学反应与能量变化。