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    高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
    2Fe（OH）3+3KClO+4KOH→2K2FeO4+3KCl+5H2O
    关于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A、KClO是还原剂
    B、高铁酸钾中铁的化合价为+7
    C、每生成1 mol高铁酸钾转移电子3 mol
    D、高铁酸钾为还原产物
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH→2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-2价，以此来解答．
    解答： 解：A．Cl元素的化合价降低，则KClO是氧化剂，故A错误；
    B．高铁酸钾中铁的化合价为+6价，故B错误；
    C．每生成1 mol高铁酸钾转移电子为1mol×（6-3）=3 mol，故C正确；
    D．Fe元素失去电子被氧化，则高铁酸钾为氧化产物，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式
     
    ．
    （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则原电解质溶液显
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温度/℃ 200 300 400
    K 1.0 0.86 0.5
    ①由表数据可知该反应为放热反应，理由是
     
    ；
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是
     
    （填字母序号）；
    a．增大压强    b．使用合适的催化剂   c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH3
    ③400°C时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1时，此时刻该反应的v正（N2）
     
    v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）①25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合．当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ；
    ②向25mL 0.10mol?L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是
     
     （填字母序号）．
    a．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
    c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ；
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选扣分）．
    A．容器中压强不变             B．混合气体中c（CO）不变
    C．V正（H2O）=V逆（H2O）       D．c（CO2）=c（CO）
    （3）800℃时，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：
    （1）在1～18号元素中，非金属性最强的元素是
     
    ，金属性最强的元素是
     
    ．
    （2）位于第三周期第VA族的元素的名称为
     
    ．
    （3）C原子和O原子半径较大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（　　）
    A、
    固化氧化物燃料电池
    B、
    碱性氢氧化物电池
    C、
    质子交换膜燃料电池
    D、
    熔融盐燃料电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“K2SO4”的分类不正确的是（　　）
    A、正盐B、氧化物
    C、钾盐D、硫酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、石英可用来制作工艺品
    B、硅单质可用来制造太阳能电池
    C、硅单质是制造玻璃的主要原料
    D、二氧化硅是制造光导纤维的材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）
    B、的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯
    C、化合物是苯的同系物
    D、植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，由加成反应引起的是（　　）
    A、将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变为红色
    B、苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
    C、一定条件下，将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
    D、往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色

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