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    【题目】混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ）

    A. 5∶1 B. 4∶1 C. 1∶4 D. 1∶5

    【答案】C

    【解析】混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体的平均摩尔质量为0.821g/L×22.4L/mol≈18.4g/mol，设混合气体为1mol(质量为18.4g)，其中N2和CH4的物质的量分别为xmol、(1-x)mol，则：28x+16(1-x)=18.4，解得x=0.2，1-x=1-0.2=0.8，标准状况下气体体积比等于物质的量之比，所以混合气体中N2和CH4的体积比为0.2：0.8=1：4，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：
    （1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为 ， 若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率 ． （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）该反应达到平衡时下列说法错误的是 ． a．容器内压强保持不变
    b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变
    c．加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动
    d．移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动
    （3）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为 ．
    （4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是 ．
    （5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是 ， 请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），达平衡时CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）
    A.该温度下，化学平衡常数K=0.1
    B.H2S的平衡转化率为20%
    C.增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率
    D.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是生活中常接触到的一种有机化合物，请回答下列问题
    （1）饭店中常使用固体酒精，你判断它应是（填混合物或纯净物），质量较差的固体酒精在使用时因燃烧不充分，可能产生有毒气体（写化学式）；
    （2）在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的铜线，这个过程中乙醇发生（填氧化反应或还原反应）；
    （3）乙醇和乙酸可以发生酯化反应，请写出化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3的摩尔质量为100g/mol，将5.0g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Ca2+ 的物质的量浓度为( )

    A. 5.0 mol/L B. 0.50 mol/L C. 1.0 mol/L D. 0.10 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣10 molL﹣1 ． 下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
    A.该溶液一定呈酸性
    B.该溶液中c（H+）可能等于10﹣5 molL﹣1
    C.该溶液的pH可能为4也可能为10
    D.该溶液有可能呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是

    A. 28g 由N2 与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NA

    B. 78g Na2O2 中所含的阴离子数为NA

    C. 0.1molSO2 与0.1molO2充分反应后生成的SO2分子数为0.1 NA

    D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ． 升高平衡体系的温度（保持体积不变），该反应（填“逆向移动”正向移动”或“不移动”）．
    （2）氨水、氯水中均存在多种微粒和多个平衡，请写出氯水中存在的一个化学平衡反应的离子方程式 ．
    （3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJmol﹣1
    ②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 ．
    a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．降低压强
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若2mol CO和H2的混合气体（H2的体积分数为80%）与H2O反应，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：
    CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l） 热效应为△H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq） 热效应为△H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ． 则下列判断正确的是（ ）
    A.△H1＜△H3
    B.△H2＞△H3
    C.△H1+△H3=△H2
    D.△H1+△H2＞△H3

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