精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。

(1)用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程                     

(2)由X与Z组成的某化合物中存在非极性键,则该化合物的分子式为      

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液不能与铜反应,浓溶液能与铜在加热条件下反应,该反应的化学方程式为:               

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式:                         

②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出与盐酸反应的离子方程式:         

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1molB中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验:

取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;

另取B的溶液,加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解.

由上述实验现象可知:B的化学式为                        

 

【答案】

(12分)(1)

(2)H2O2  (3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(4)①NH4+OHNH3↑+H2O   ②SO32- + 2H+= SO2↑+H2O

(5)Fe SO4 ·(NH42 SO4·6H2O

【解析】

试题分析:在周期表中X是原子半径最小的元素,所以X是氢元素。是Y的原子序数是a,则根据Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族可知,Z的原子序数是a+1,W的原子序数是a+9,则1+a+a+1+a+9=32,解得a=7,所以Y是氮元素,Z是氧元素,W是S元素。

(1)S和H形成的化合物是共价化合物,其形成过程是

(2)H和O形成的含有非极性键的是双氧水,化学式是H2O2

(3)该强酸是硫酸,浓硫酸和铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

(4)①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体,这说明A应该是铵盐。其中氨气的物质的量是2mol,所以A是硫酸铵,因此该反应的离子方程式是NH4+OHNH3↑+H2O。

②A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,这说明A应该是亚硫酸氢钠,具有还原性,所以反应的离子方程式是SO32- + 2H+=SO2↑+H2O。

(5)取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色,这说明B中含有NH4和亚铁离子。另取B的溶液,加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解,这说明B中还含有SO42,因此B的化学式Fe SO4·(NH42 SO4·6H2O。

考点:考查元素周期表的结构、化学用语的书写、物质的检验

点评:本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。该题还需要注意的是进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?下城区模拟)原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W,其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍,Y、Z左右相邻,Z、W位于同一主族.
(1)Y元素是
(填元素名称).
(2)由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在
离子键和共价键
离子键和共价键
(填“离子键”“共价键”).
(3)解释WZ2的水溶液显酸性的原因
SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
(用方程式表示).
(4)某物质由Na、Y、Z三种元素组成,取该物质配成的溶液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀HNO3,白色沉淀溶解,该物质的分子式为
NaNO2
NaNO2

(5)分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B,A和B都能和碱反应,A还能和酸反应,A和B之间也能以物质的量1:1进行反应.
写出A与B两溶液之间反应的离子方程式
H++HSO3-=H2O+SO2
H++HSO3-=H2O+SO2

(6)Y2X4是一种可燃性的液体,其燃烧产物之一是大气中的主要成分.3.20g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ(25℃),请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ?mol-1
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ?mol-1

Y2X4-空气燃料电池(DHFC)是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的NaOH溶液.其工作原理如图:

Y2X4-空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)请写出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族

(2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的化学式
N2H4
N2H4

(3)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况).写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素.已知:①X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物.
请回答:
(1)Z2Y的化学式是
Na2O
Na2O

(2)W的原子电子排布式是
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5

(3)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞试液的ZW饱和溶液,
C(I)、C(II)为多孔石墨电极.接通S1后,C(I)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成.一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转.此时:C(I)电极的名称是
负极
负极
_(填“正极”或“负极”);C(II)电极的反应式是
Cl2+2e-=2Cl-
Cl2+2e-=2Cl-

(4)铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)W元素在周期表中的位置为
 
;写出Y的元素符号:
 

(2)由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物,A在一定条件下可以分解成B,B分子的结构式为
 

(3)一定条件下,Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体(已知:n(X):n(Y)=3:1)可放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为
 

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式
 

②又知D既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出D与氯水反应的离子方程式
 

(5 )X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入X的单质气体,N极通入Z的单质气体,则M极的电极反应式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素.其中Y、W位于同一主族,Z、W位于同一周期,Y的最外层电子数是K层电子数的3倍,Z是同一周期中金属性最强的元素,X的最外层电子数与Z相同,但X为非金属元素.请回答下列问题:
(1)Y、Z的元素符号分别是
 
 

(2)Z2W的电子式是
 

(3)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是:
 

(4)Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是:
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案