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13.含有氨基(-NH2)的化合物通常能够与盐酸反应,生成盐酸盐,如R-NH2+HCl→R-NH2•HCl(R代表烷基、苯基等).现有两种化合物A和B,它们互为同分异构体.已知:①它们都是对位二取代苯;②它们的相对分子质量都是137;③A既能被NaOH溶液中和,又可以跟盐酸成盐,但不能与 FeCl3溶液发生显色反应;B既不能被NaOH溶液中和,也不能跟盐酸成盐;④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种.请按要求填空:
(1)A和B 的分子式是C7H7NO2
(2)A的结构简式是;B的结构简式是

分析 根据题意可知,化合物A和B,它们互为同分异构体.A和B中均含二取代苯基-C6H4-,由于-C6H4-的相对分子质量为76,而A和B的相对分子质量都是137,故A和B中除了二取代苯基-C6H4-外,其余基团的相对分子质量为137-76=61.
由于A能被氢氧化钠中和,故A中存在酚-OH或-COOH,但由于不能与 FeCl3溶液发生显色反应,故存在的是-COOH;又可以跟盐酸成盐,故还存在-NH2,而-NH2
-COOH的相对分子之和为61,据此可确定A的结构;然后根据B和A互为同分异构体,而B既不能被NaOH溶液中和,也不能跟盐酸成盐,可知B的结构简式,据此分析.

解答 解:根据题意可知,化合物A和B,它们互为同分异构体.A和B中均含二取代苯基-C6H4-,由于-C6H4-的相对分子质量为76,而A和B的相对分子质量都是137,故A和B中除了二取代苯基-C6H4-外,其余基团的相对分子质量为137-76=61.
由于A能被氢氧化钠中和,故A中存在酚-OH或-COOH,但由于不能与 FeCl3溶液发生显色反应,故存在的是-COOH;又可以跟盐酸成盐,故还存在-NH2,而-NH2
-COOH的相对分子之和为61,据此可确定A中除了-C6H4-外,还含一个-COOH和一个-NH2,又由于为对位二取代苯,故A的结构简式为:;然后根据B和A互为同分异构体,而B既不能被NaOH溶液中和,也不能跟盐酸成盐,可知B的结构简式.

(1)根据A和B的结构简式可知,A和B的分子式均为C7H7NO2,故答案为:C7H7NO2
(2)A的结构简式为:,B的结构简式为
故答案为:

点评 本题考查了根据有机物的相对分子质量和性质来确定有机物的结构,难度不大,注意性质对结构的影响.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列离子能大量共存,且满足相应条件的是(  )
选项离子组条件
A     K+、Na+、Cu2+、Cl-   溶液呈无色
B     Na+、Fe3+、NO3-、SO42-   滴入酸性KMnO4溶液,溶液褪色
C     Al3+、SO42-、Cl-、H+   加入氨水产生白色沉淀后沉淀溶解
D     Na+、NO3-、I-、SO42-   加入盐酸和淀粉溶液变蓝
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量FeO、SiO2.以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下:

(1)写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑,
为了提高原料浸出速率,可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度,加催化剂等(写出两条).
(2).溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+.实验步骤中试剂①最佳选c(填代号).
a.KMnO4      b.Cl2      c.H2O2      d.HNO3
(3)溶液B中加入CuO作用是调pH值,(或减少c(H+),)使Fe3+沉淀完全.
(4)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39,若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,使溶液中c(Fe3+)降低至1×10-3mol/L,必需将溶液pH调节至2.
(5)由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体,需要经蒸发浓缩(或加热蒸发、蒸发溶液)、冷却结晶和过滤.
(6)可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度,量取A溶液20.00ml,用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO410.00ml,A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L.(反应原理:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.NA是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
B.氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
C.欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为2NA

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8.下列条件下,两瓶气体所含原子数一相等的是(  )
A.同质量的N2和CO2B.同质量的H2和N2
C.同体积的O2和N2D.相同物质的量的N2O和CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列混合物的分离或提纯方法不正确的是(  )
A.用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物
B.用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
C.除去含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾,可以加入过量的碳酸钾溶液,过滤后除去沉淀,在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7
D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可以加入乙醇和浓硫酸加热,使乙酸全部转化为乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.如图表示一个电解池,装有电解质溶液a,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①Y电极上的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑.
②在X电极附近观察到的现象是气体放出,溶液变红.
(2)若X、Y都是惰性电极,a是浓度均为2mol•L-1的AgNO3与Cu(NO32的混合溶液1L,电解一段时间后,X电极上有3.2g铜析出,写出电解过程中有关反应的离子方程式4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+,2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+,此时直流电源已输出2.1mol电子.
(3)如果要用电解的方法精炼粗铜(含有Fe、Zn、Pt、C等杂质),电解质溶液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是纯铜,电极反应式Cu2++2e-=Cu.
②精炼完成后,硫酸铜溶液的浓度变小(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)铅蓄电池反应的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.若以铅蓄电池为电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,在电解过程中生成11.2LO2(标准状况),则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为2mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.臭氧层中氧分解历程如图所示,下列说法正确的是(  )
总反应:O3+O→2O2
催化反应:①O3+Cl→O2+ClO;②ClO+O→Cl+O2
A.催化反应①②均为放热反应
B.催化剂不能改变该反应的反应热
C.ClO是该反应的催化剂
D.在该反应过程中没有化学键的断裂与生成

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3.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图所示转化的是
编号abcd
Na2ONa2O2NaNaOH
Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3
FeCl2FeC13FeCuCl2
NONO2N2HNO3
(  )
A.②③B.③④C.①②③D.①③④

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