Question

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：

根据上述流程回答下列问题：

(1)混合①中发生反应的离子方程式为_______________________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是____________________________________________。

(3)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物(填序号)。

a．固体和液体                                b．固体和固体

c．互不相溶的液体                         d．互溶的液体

(4)混合②中加入Na₂SO₃的目的是__________________________________________。

(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验进行探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有______________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。

Answer 1

答案　(1)SO₂＋Br₂＋2H₂O===4H^＋＋2Br^－＋SO

(2)降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全

(3)d

(4)除去粗产品中未反应完全的溴

(5)KSCN溶液　溶液变成血红色　Br₂　CCl₄(其他合理答案也可)

解析　SO₂与Br₂在水中发生氧化还原反应，反应放热，为防止溴蒸发，用冰水降温。操作Ⅰ、Ⅲ均是蒸馏，操作Ⅱ是过滤。混合②中加入Na₂SO₃的目的是除去粗产品中未反应完全的溴。检验Fe^3＋常用KSCN溶液；工业氢溴酸中可能含有溴而呈淡黄色，可用四氯化碳萃取来证明。