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    【题目】钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列说法正确的是（ ）

    A.放电时，Na+向负极移动

    B.放电时，正极的电极反应式为NamCn-me-=mNa++Cn

    C.充电时，阴极质量减小.

    D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+

    【答案】D

    【解析】

    A．放电时，是原电池工作原理，电解质里的阳离子移向正极，即Na+向正极移动，故A错误；

    B．放电时，是原电池工作原理，负极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为NamCnme=mNa++Cn，正极上发生还原反应，得到电子，Na1-mCoO2+ me+ mNa+= NaCoO2，故B错误；

    C．充电时，是电解池工作原理，在阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，电极反应为mNa++Cn+me=NamCn，电极质量增大，故C错误；

    D．充电时，是电解池的工作原理，在阳极上的电极反应为NaCoO2me=Na1mCoO2+mNa+，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

    实验编号

    温度℃

    pH

    ①

    25

    1

    ②

    45

    1

    ③

    25

    7

    ④

    25

    1

    A.实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10－5mol/（L·min）

    B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

    C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

    D.实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题:

    （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。

    A.纯铁硬度比生铁高

    B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

    C.不锈钢是铁合金，只含金属元素

    D.铁在一定条件下可与水蒸气反应

    E.铁在冷的浓硫酸中钝化

    （2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为____________，形成该分散系的微粒直径范围是_________。

    （3）电子工业需用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气、②铁粉、③浓硝酸、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水，需用用到的一组试剂是__________。

    A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥

    （4）高铁酸钠Na2FeO3是一种新型净水剂。

    ①高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。

    ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_____性，而能够除去水中悬浮物是因为________。

    ③下列物质能作净水削的有_________。

    a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH与lg(V/V0)的变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. Kh(NaY)=10-6

    B. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)

    C. lg(V/V0)=3时，NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液

    D. 向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向浓度均为 0.1mol·L1、体积均为100mL的两种一元酸HA、HB的溶液中，分别加入固体NaOH，溶液中的lg随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.由水电离出的 c(H+)的顺序为：c﹥a﹥b

    B.b 点时酸碱恰好完全中和

    C.c 点溶液中：c(B)﹥c(HB)

    D.常温下电离常数：HA﹤HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B和C为常见气体，A是所有气体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。D是目前用量最大，用途最广的金属。请回答下列问题：

    (1)A是________(填化学式)

    (2)实验室制取C时，常用________（填“向下”或“向上”）排空气法收集；

    (3)B与D的单质在点燃条件下反应的化学方程式为______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含的气体会形成酸雨，危害环境．

    (1)在大气中形成硫酸型酸雨有二种途径，写出任一途径反应的化学方程式 ______ ；

    (2)钠碱循环法用溶液作为吸收液，可脱除烟气中，吸收液吸收的过程中，pH随：变化关系如下表：

    ：

    91：9

    1：1

    9：91

    pH

    判断溶液显 ______ 性，用化学平衡原理解释 ______ ；

    (3)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽中，电解槽的阳极室中是稀硫酸，则在阳极放电的电极反应式是 ______ ；

    (4)若用烧碱溶液吸收，①向100mL溶液中不断通入一定量充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按、，Ⅱ．______ ，Ⅲ、，Ⅳ．______ ；

    ②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为 ______ 填序号字母．

    盐酸溶液溶液溶液酚酞试液

    (5)常温下将转化为而实现的处理．含的废气通入含、的溶液时其中一个反应的离子方程式为，则另一反应的离子方程式 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温条件下向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是（ ）（忽略前后体积的变化）

    A.在M点，两者恰好反应完全

    B.滴定前，酸中c(H＋)等于碱中c(OH-)

    C.在N点，c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

    D.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是

    A. 负极反应为Zn－2e－===Zn2＋

    B. 电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

    C. 在外电路中，电子从铜电极流向锌电极

    D. 盐桥中的K＋移向CuSO4溶液

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