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    设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是
    A．标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于足量的水中，转移电子的数目为0.1NA
    B．常温常压下，11.0g C3H8中含有共价键的数目为2.5NA
    C．常温常压下，1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA
    D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
    A

    试题分析：Cl2与水是可逆反应，不能完全反应，故A错误；C3H8分子中，含8个C-H和2个C-C共价键，共10个共价键，11.0g C3H8中含有共价键的数目为2.5NA，故B正确；NO3－不存在水解，故C正确；醋酸的最简式与甲醛（HCHO）相同，故D正确；故选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA
    B．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
    C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA
    D．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（  ）
    A．24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA
    B．标准状况下,22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA
    C．在碳酸钠溶液中,若c(C)="1" mol/L,则c(Na+)="2" mol/L
    D．通过MnO2催化使H2O2分解,产生32 g O2时转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：
    （1）实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化学方程式（注明反应条件）__________________________________________________。
    （2）实验室中还可以采用如图装置（略去了夹持装置）和药品快速制备氨气：
     
    ①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是________（填字母序号）。
    a．氨水中的NH3·H2O分解
    b．氨水中存在可逆反应：NH3·H2O  NH4+＋OH－，NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动
    c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
    d．NaOH溶于水放出热量，使NH3·H2O分解
    ②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL－1的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气________个烧瓶。
    （3）丙同学进行氨气的喷泉实验探究。
    ①收集氨气时需要用干燥剂干燥，如图，装置B中盛装的干燥剂是________。

    ②该同学利用图装置，成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法：____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验。
    Ⅰ.向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至100 ℃失去结晶水，质量变为5.68 g。
    Ⅱ.选择图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68 g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。

    Ⅲ.向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。
    根据上述实验回答下列问题：
    (1)实验Ⅰ中，“一系列操作”依次为________、________和过滤，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3＋常用的试剂是________。
    (2)实验Ⅱ中，选择的装置是A接________接________(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是____________________________________________________________
    (3)向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_________________________________________________________
    吸收A中产生的气体所用试剂应是________；实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是__________________________________________________________
    (4)根据上述实验数据计算，此摩尔盐中，n(NH4+)∶n(Fe2＋)∶n(SO42—)∶n(H2O)＝____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)
    A．1 mol过氧化钡(BaO2)晶体中所含有的阴离子数目为2NA
    B．标准状况下，22.4 L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA
    C．将1 mol FeCl3转化为氢氧化铁胶体，得到的氢氧化铁胶体粒子数小于NA
    D．常温常压下，33.6 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（　 　）
    A．一定条件下4.6 g Na完全与O2反应生成7.2 g产物,失去的电子数为0.2NA
    B．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2的分子数为0.46NA
    C．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,充分反应后转移电子数为0.6NA
    D．电解1 L NaCl溶液至c（OH-）="0.2" mol/L,转移电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是
    A．24g/molB．74g/molC．148g/molD．40g/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（  ）。
    A．1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA
    B．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22 g
    C．28 g氮气所含的原子数目为NA
    D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2 L

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