Question

（1）写出N₂的电子式：

； 将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮．下列能实现人工固氮的是

D

A．闪电        B．电解饱和食盐水车间        C．根瘤        D．合成氨车间
（2）某无色混和气体中可能含有NH₃、O₂、H₂、NO、HCl等气体，将它通过浓H₂SO₄后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混和气中一定不含有

O₂、HCl

．
（3）在实验室有几种方法可制取氨气：
通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气．
①写出此反应的化学方程式

（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△   .

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O

，
下面（图甲）是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

AC

．②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示）

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O、NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
③用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：

A

A、H₂ B、NO₂     C、HNO₃    D、NH₄NO₃
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：

4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O

（4）如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择，其中不应选择的试剂是

D

A、蒸馏水          B、氢氧化钠溶液           C、浓盐酸        D、稀硫酸
（5）已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15ml Cl₂和40ml NH₃充分反应后，剩余气体的体积为

5mL

mL．
（6）在标况下，1L水中溶解700L  NH₃，所得溶液的密度为0.9g/cm³，则氨水的物质的量浓度为

18.4mol/L

mol/L（保留一位小数）

Answer 1

分析：（1）氮气中有三个共价键，即氮原子间形成三对共用电子对；根据氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮选出人工固氮
（2）与浓硫酸反应的气体是氨气，空气中呈红棕色的气体是一氧化氮，能够与氨气、一氧化氮反应的不能存在；
（3）①硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气的方程式；根据反应装置及选用的试剂的合理性进行判断；
②氨水溶于水生成一水合氨，一水合氨能够电离出氢氧根离子；
③氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮和水，据此分析分析；
（4）利用氯化氢气体与氨气生成氯化铵进行判断；
（5）根据反应判断3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl判断氨气过量，计算出生成的氯化氢的体积，再根据氯化氢与氨气生成氯化铵，计算出二者恰好反应，最后剩余的气体是氮气；
（6）根据氨气的体积计算出标况下氨气的物质的量，根据溶液密度和溶液的质量计算出溶液的体积，最后计算出氨水的浓度．

解答：（1）氮原子间形成三对共用电子对，电子式为，A．闪电，不是人工固氮；B．电解饱和食盐水车间，不是固氮；C．根瘤，属于生物固氮；D．合成氨车间，属于人工固氮，属所以D正确，
故答案为：； D；     
（2）将它通过浓H₂SO₄后发现气体体积减少，说明一定含有氨气，所以一定没有氯化氢；将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，说明一定含有一氧化氮气体，所以一定没有氧气，
故答案为：O₂、HCl；
（3）①硫酸铵与氢氧化钙反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△   .

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；
A、氯化铵固体加热无法制取氨气，故A正确；
B、浓氨水与氧化钙可以制取氨气，反应装置也正确，故B错误；
C、大试管应该略向下倾斜，所以C装置错误，故C正确；
D、浓氨水加热制取氨气，试剂和装置都正确，故D错误；
故答案为（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△   .

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；AC；
②湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因是氨气与水反应生成了一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，反应的方程式为：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O、NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O、NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
③氨气与氧气催化氧化生成了一氧化氮和水，一氧化氮能够与氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，硝酸能够与氨气反应生成硝酸铵，所以不可能生成的是氢气；氨气催化氧化的反应的方程式为4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，
故答案为：A；4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
（4）如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，可以将固体溶于水，然后加入氢氧化钠溶液放热，再利用浓盐酸检验是否有氨气生成，所以选择的试剂是ABC，不用的试剂是D，
故选D；      
（5）15ml Cl₂和40ml NH₃反应，根据反应方程式3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl，15mL氯气反应消耗氨气10mL氨气，生成5mL氮气和30mL氯化氢；由于氨气与氯化氢反应生成氯化铵，剩余的氨气恰好与生成的氯化铵反应，剩余最后剩余的气体是氮气，体积为5mL，
故答案为：5ml；   
（6）氨气的物质的量为：

700

22.4

mol=31.25mol，溶液的质量为：1000g+17×31.25g=1531.25g，氨水溶液的体积为：

1531.25

0.9

≈1.70L，
所以氨水的浓度为：

31.25mol

1.7L

≈18.4mol/L，
故答案为：18.4mol/L．

点评：本题考查了氨气的制取及性质，涉及的题量较大，充分考查了学生对氨气的知识掌握熟练程度，本题难度中等．