Question

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

Answer 1

D

解析试题分析：根据图示知，往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)减小，故A错误；往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Sn^2＋)增大，平衡向左移动，故c(Pb^2＋)增大，故B错误；升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明平衡向左移动，即逆反应方向为吸热反应，故该反应⊿H＜0，故C错误。
考点：考查化学平衡移动原理。