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    常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下列正确的是（　　）
    A．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
    B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中一定存在c（H+）=c（OH-），呈中性
    C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2关系
    D．若V1=V2，并且混合液的pH＜7，则一定是由于盐酸过量而造成的
    A．溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），若混合溶液的pH=7，c（H+）=c（OH-），则c（NH4+）=c（Cl-），故A错误；
    B．若V1=V2，c1=c2，完全反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，NH4+水解，溶液呈酸性，故B错误；
    C．若V1=V2，c1=c2，完全反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，如满足混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1＞c2V2关系，故C正确；
    D．若V1=V2，并且混合液的pH＜7，可能是完全反应或酸过量，故D错误．
    故选C．
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    常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则
    （1）若混合溶液的pH=7，则 c1V1
    ＞
    ＞
    c2V2； c（NH4+）
    =
    =
     c（Cl-）（填＞、=或＜，下同）
    （2）若混合溶液的pH＞7，则c1V1
    ＞
    ＞
    c2V2； c（NH4+）
    ＞
    ＞
     c（Cl-）
    （3）若V1=V2、c1=c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．若此时溶液的pH=a，则由水电离出来的H+的浓度
    10-a
    10-a
     mol?L-1，并写出下列算式的数学表达式：c（Cl-）-c（NH4+）=
    10-a-10a-14
    10-a-10a-14
     mol?L-1
    （4）若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有 c1＜c2吗？请说明理由．
    不一定，c1=c2时，两者恰好反应生成NH4Cl溶液，pH＜7，c1＞c2时，pH也可能小于7
    不一定，c1=c2时，两者恰好反应生成NH4Cl溶液，pH＜7，c1＞c2时，pH也可能小于7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，将V1mL c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL c2moL?L-1的盐酸中，下列结论中正确的是
    AD
    AD

    A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2  
    B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c（NH4+）═c（Cl-）
    C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
    D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1═c2．

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