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    a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（　　）
    分析：Cu与硝酸反应时生成硝酸铜，硝酸铜中的硝酸根离子没有被还原，再利用恰好完全反应及氮原子守恒可计算被还原的HNO3的物质的量．
    解答：解：因a molCu与含b molHNO3的溶液恰好完全反应，
    则生成amolCu（NO3）2中的2amol硝酸根离子没有被还原，
    由氮原子守恒可知，
    被还原的HNO3的物质的量为bmol-2amol=（b-2a）mol，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应中氧化剂的物质的量的计算，明确硝酸在该反应中的作用，利用硝酸铜的化学式及氮原子守恒是解答本题的关键．
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