[题目]在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中.7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为 mol.生成1 mol Cu3P时.参加反应的P的物质的量为 mol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。

【答案】1.5 2.2

【解析】

根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，根据CuSO4和被氧化P的物质的量之间的关系式、Cu3P与参加反应的P的之间的关系式进行解答。

根据得失电子守恒配平方程式：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，该反应中P既是氧化剂也是还原剂，同时Cu2+也是氧化剂，11mol的P中有5mol是氧化剂，6mol还原剂，7.5 mol CuSO4铜的化合价从+2变为+1 转移电子7.5mol，被 CuSO4氧化的p化合价从0价变成+5 转移电子也为7.5mol，所以7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为=1.5mol，生成1molCu3P 时，由方程式可得：11P~~5Cu3P，参加反应的P的物质的量=×11mol= 2.2 mol。

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【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

	700	800	830
K

下列有关叙述不正确的是

A.该反应的化学方程式是

B.上述反应的正反应是放热反应

C.如果在一定体积的密闭容器中加入和各，内温度升高到，测得此时为时，推知此时反应为平衡状态

D.如果平衡浓度符合关系式，判断此时的温度是

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【题目】新冠疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。用两根铅笔芯（C1 和C2）、电源适配器和水瓶组装如图所示的装置。接通电源观察到：C1 周围产生细小气泡，C2 周围无明显现象；持续通电一段时间后，C2 周围产生细小气泡。此时停止通电，拔出电极，旋紧瓶塞，振荡摇匀，制备成功。关于该实验的说法不正确的是

A.C1电极产生气泡原因：

B.可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验

C.自制消毒剂的总反应为：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑

D.实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气，确保安全

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】峨眉金顶摄身崖又称舍身崖，因常现佛光而得名。“佛光”因摄入身之影像于其中，遂称“摄身光”，为峨眉胜景之一。摄生崖下土壤中富含磷矿，所以在无月的黑夜可见到崖下荧光无数。

(1)“荧光”主要成分是PH3，其结构式为___________，下列有关PH3的说法错误的是___________。

a.PH3分子是极性分子

b.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高

c.一个PH3分子中，P原子核外有一对孤电子对

d.PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低

(2)“荧光”产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出该反应的化学方程式____________________。

(3)已知下列键能数据及P4(白磷)分子结构：

化学键	P－P	H－H	P－H	白磷分子结构
键能/(kJ·mol-1)	213	436	322

则反应4PH3(g)P4(g)＋6H2(g) △H＝___________ kJ· mol－1。

(4)某温度下，向容积为2L的密闭容器中通入2 mol PH3发生(3)中反应，5min后反应达平衡，测得此时H2的物质的量为1.5 mol，则用PH3表示的这段时间内的化学反应速率v(PH3)＝__________；下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________。

A.混合气体的密度不变 B.6v(PH3)＝4v(H2)

C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)＝4：1：6 D.混合气体的压强不变

(5)PH3有毒，白磷工厂常用Cu2＋、Pd2＋液相脱除PH3：PH3＋2O2H3PO4，其他条件相同时，溶解在溶液中O2的体积分数与PH3的净化效率与时间的关系如图所示，回答下列问题：

(I)由图可知，富氧有利于____________(选填“延长”或“缩短”)催化作用的持续时间。

(Ⅱ)随着反应进行，PH3的净化效率急剧降低的原因可能为_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1= + 41.1 kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol-1

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_________________________________。

（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______________________（填字母）。

A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压

（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X 平衡转化率变化曲线。

① 反应物X 是_____（填“CO2”或“H2”）。

② 判断依据是_____。

（4）250℃、在体积为 2.0L 的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min 时反应达到平衡，测得 c(CH3OH) = 0.75 mol·L－1。

① 前 10min 的平均反应速率 v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

② 经计算化学平衡常数 K =_____________________。

③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
A	543	Cu/ZnO 纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO 纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO 纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO 纳米片	12.0	70.6