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    19．在一定条件下进行的下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题．已知A、B、C中均含有同种元素．

    （1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，转化过程中没有除A、B、C外的其他物质生成，请写出A+C→B反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）在常温下，若B、D为非金属单质，A是有臭鸡蛋气味的气体，请写出A+C→B反应的化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
    （3）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D分别可以是：（按顺序写出合理的一组物质的化学式即可）AAlCl3或CO2，BAl（OH）3或NaHCO3，CNa[Al（OH）4]或Na2CO3，DNaOH．

    分析 （1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，可知D为变价金属，应为Fe，则A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2；
    （2）A是有臭鸡蛋气味的气体，则A为，若B、D为非金属单质，根据转化关系，A能连续与D反应，则A为H2S，B为S，C为SO2，D为O2；
    （3）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，可为两性化合物之间的转化或多元弱酸与碱、盐的转化；

    解答 解：（1）若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，可知D为变价金属，应为Fe，则A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，Cl2和FeCl2反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
    故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （2）A是有臭鸡蛋气味的气体，则A为H2S，若B、D为非金属单质，根据转化关系，A能连续与D反应，则B为S，C为SO2，D为O2，H2S与SO2反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，
    故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
    （3）若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，可为两性化合物之间的转化或多元弱酸与碱、盐的转化，如D为NaOH，A可为AlCl3，则B为Al（OH）3，C为Na[Al（OH）4]，或者A为CO2，则B为NaHCO3，C为Na2CO3，
    故答案为：AlCl3或CO2；Al（OH）3或NaHCO3；Na[Al（OH）4]或Na2CO3；NaOH．

    点评 本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意结合物质之间的转化关系进行判断，学习中注意相关基础知识的积累．

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    9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加入过量氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B．在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Cu（NH3）4]2+中，存在的化学键有离子键、极性共价键和配位键
    D．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合物SO42-

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    10．下列物质不计入“空气污染指数”项目的是（　　）
    A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒

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    7．某分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连．下列有关说法中一定错误的是（　　）
    A．X原子可能为第VA族元素
    B．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键
    C．Y 原子可能为第ⅠA 族或第ⅦA 族元素元素
    D．从圆球的大小分析，该分子可能为 N2F4

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    14．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液B．150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液
    C．75 mL 2 mol•L-1氯化铵溶液D．50 mL 1 mol•L-1氯化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
    实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g则：
    （1）该溶液中肯定含有的离子K+、NH4+ SO42-、NH4+
    （2）该溶液中一定不含有的离子CO32-
    （3）该溶液中是否含有K+，是（填“是”或“否）；说明理由含有NH4+，且物质的量为0.01mol，含有SO42-，且物质的量为：n=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子；若存在其离子浓度范围≥0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．25℃时，如果取0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞（填“＜”“＞”或“=”）0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）．
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    按pH由大到小的顺序排列②＞①＞③＞④＞⑤（填序号）．

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    8．某酸二酯（CPPO）的组成如图所示

    如果苯环上取代基位置和官能团位置都不改变，CPPO的结构有（　　）
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    已知：
    离子溶液pH值
    开始沉淀沉淀完全
    Fe2+7.69.6
    Fe3+2.73.7
    Cu2+5.26.4
    （1）写出A→B过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （2）溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是防止硫酸铜溶液在蒸发浓缩过程中Cu2+发生水解而得不到纯净的晶体．
    （3）如欲检验溶液C中的杂质是否除净，其操作是取少量溶液，加入KSCN溶液（NH4SCN溶液），观察溶液是否仍然为蓝色．
    （4）蒸发至有晶膜出现（填写现象），然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干（或自然干燥）（填写操作），得到纯净的蓝色晶体．
    （5）为了测定硫酸铜的粗产品的纯度，某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、加水溶解、加入过量NaOH溶液、（填写实验步骤）过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧，至质量不再改变时，称得质量为0.6348g．
    （6）该样品的纯度为91.9%．如果样品的实际纯度为93.2%，则测定的相对误差为-1.4%．

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