练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    标准状况下4.48L CO2与100mL，3mol/L的NaOH完全反应，则
    （1）所得溶液中的溶质成分是什么？
    （2）所得溶液中的物质的量是多少？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：首先计算CO2和NaOH的物质的量，判断反应产物，列方程式计算相关物理量．
    解答： 解：（1）n （CO2）=
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，
    则反应的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，
    则有：2＞
    n(NaOH)
    n(CO2)
    =
    3
    2
    ＞1，
    所以：所得产物为Na2CO3和NaHCO3，
    答：所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3两种溶质；
    （2）设所得产物中含Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol则得方程组：
    x+y=0.2
    2x+y=0.3

    解得：x=0.1，y=0.1，
    答：Na2CO3和NaHCO3两种溶质的物质的量都为0.1mol．
    点评：本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意正确判断产物的成分为解答该题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂排出的污水中含有大量的Fe3+、Zn2+、Hg2+三种金属离子．以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾（ZnSO4?7H2O）和汞的方案．
    [药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
    [实验方案]如图
    [问题探究]
    （1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程
     
    ．
    （2）步骤Ⅲ中抽滤的目的是
     
    ，该步骤产生Fe（OH）3的反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为
     
    ．
    （4）欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有
     
    、
     
    ，所涉及的主要操作依次为
     
    ．
    （5）步骤Ⅳ常用的方法是
     
    ，该步骤是否对环境有影响？
     
    （填“是”或“否”），如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：
     
    ．
    （6）该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下在密闭容器中通入2mL某烷烃和13mL O2，点火爆炸后去掉生成的CO2和H2O，再通入6mL O2，再点火爆炸，此时O2有剩余．求烷烃的分子式和可能的结构简式．若其一卤代物有4种，命名此烷烃．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：
     
    ，该反应在
     
    中进行（填仪器名称）．
    （2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的
     
    （填仪器名称）中进行反应．在如图所示的装置中，C处流出的气体有
     
    ；SO3进入
     
    （填仪器名称）用
     
    吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸．
    （3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是
     
    ．

    1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
     400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
     500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
     600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
    （4）现在欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是
     
    ．
    A、向装置中通入氮气且保持体积不变   B、向装置中通入氧气且保持体积不变
    C、添加更多的催化剂                 D、降低温度，及时转移SO3
    （5）由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两容器都发生反应2A（g）+B（g）?3C（g），两容器温度和初始压强都相同．在甲恒容容器中充入2mol A和1mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4mol A、0.7mol B和0.6mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2．下列说法中正确的是（　　）
    A、φ1＞φ2
    B、n1＞n2
    C、n1=n2
    D、φ1＜φ2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
    （1）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤
     
    ．请补全实验步骤，并回答步骤③的目的是
     
    ．
    （2）2010年7月26日，卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿，面向社会征求意见．对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低．食盐中添加的是KIO3．可用下列反应来检验食
    盐中是否含KIO3：KIO3+KI+H2SO4-I2+K2SO4+H2O （未配平）．请配平该反应并表示出电子转移的方向和数目
     
    ；为了获取反应后溶液中的I2，可采取的实验操作方法的名称是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin）是一种解热止痛、治疗感冒药，实验室制取原理为：

    实验方法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL  5.4g  0.053mol），滴入5滴浓硫酸，在70℃反应一段时间，按如下流程分离出乙酰水杨酸．

    已知：①乙酰水杨酸溶于热水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸．
    ②乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水．
    （1）反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是：
     
    ．
    （2）操作Ⅰ为
     
    ．
    （3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是：
     
    ．
    （4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容．
    序号实验方案实验现象结论
    ①将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中．得到白色晶体和无色溶液
    ②
     
    ．
     
    		 产品中不含Na2SO4
    ③向试管C中，
     
    ．
     
    ．    		产品中不含水杨酸
    （5）产率计算：称量干燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率计算表达式为
     
    ，计算结果为
     
    （保留两位有效数字）．（乙酰水杨酸的相对分子质量为180）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
    （1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是
     
    ．
    （2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为
     
    ，
    （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于
     
    ．
    Ⅱ．若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
    （1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为
     
    ；
    （2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
    周   族
    期    		Ⅰ      0
    1 ①ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ 
    2      ② ③ 
    3 ④  ⑤   ⑥ ⑦ 
    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）
     
    ；
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）
     
    ；
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
     
    ；
    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
    ①写出D溶液与G反应的化学方程式：
     
    ；
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
     
    ；
    ③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：
     
    ；
    ④如图所示各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案