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    1．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质．有关下列制备方法错误的是（　　）
    A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
    B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
    C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
    D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

    分析 A．根据Fe3+能发生水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂；
    B．根据NH4HCO3不稳定，受热易分解；
    C．KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，遇Fe3+溶液变红；
    D．根据溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀．

    解答 解：A．碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+，能发生水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；
    B．NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；
    C．KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，（NH4）2Fe（SO4）2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，故C正确；
    D．（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与（NH4）2SO4反应生成（NH4）2Fe（SO4）2，故D错误；故选D．

    点评 本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了物质的性质与反应原理，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体．其结构如图：有关说法正确的是BD．
    A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同     B、石墨烯中含有非极性共价键
    C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键       D、石墨烯具有导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知实验室制备1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
    少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
        状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
      沸点/℃    78.5    132    34.6
      熔点/℃    一l30    9-1l6
    回答下列问题：
    （1）反应原理是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    （2）在装置C中应加入c，（填正确选项前的字母）其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～10nm之间）．如图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

    （1）实验室制备NH3的反应方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接d，e接g，f接h；
    （3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是NH3，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4+；
    （4）在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）Ca 2+、NH4+、HCO3-、Cl-，
    （5）取反应后去除了CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：B．
    A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀说明CO2一定不足
    B．滴加少量盐酸，若有气泡，CO2一定过量
    C．测量溶液pH，若大于7，CO2一定不足量
    D．滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀，CO2一定没有过量
    （6）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级与水混合，试验观察丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某兴趣小组利用如图装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质．请完成横线上的相关问题：

    （1）实验步骤及现象：
    ①连接仪器并检查气密性．然后，向各仪器中加入适量所需药品．
    ②通入惰性气体，排出装置内的空气．
    ③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡．
    ④点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色．（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱．）
    （2）A装置中仪器a的名称为分液漏斗．
    （3）写出B处反应的化学方程式3Br2+8NH3═6NH4Br+N2．
    （4）D装置中的P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
    a．NH3    b．HI    C．SO2    d．CO2
    （5）E装置中发生反应的化学方程式为：N2+3Mg$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mg3N2．
    （6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是：在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置．
    （7）某同学要探究E中固体成分．将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式Mg3N2+8HCl═2MgCl2+2NH4Cl、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：

    （1）溶解操作过程中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    除杂操作是加入Ca（OH）2溶液，此过程中发生反应的离子方程式是Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （2）酸化操作中加入的试剂a是稀盐酸，其目的是除去Ca（OH）2杂质
    （3）酸化之后进行的操作I是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥．
    （4）测定样品中Cl-含量的方法是：
    a．称取 0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．从容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；用AgNO3溶液与之反应，消耗AgNO3的物质的量为1.00x10-3mol时，25.00mL待测溶液中的Cl-恰好沉淀完全．
    ①计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为98.0%．
    ②若用上述方法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2.2H2O失水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如右装置合成正丁醛．
    发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.810 9微溶
    正丁醛75.70.801 7微溶
    实验步骤如下：
    将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中，在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．
    （2）上述装置图中，D仪器的名称是直形冷凝管．
    （3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下（填“上”或“下”）层．
    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．
    A．润湿　　  B．干燥　　　  C．检漏　　D．标定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高效利用CO2是“低碳经济”的有效途径，现有以下两种利用CO2的方法．
    请回答有关问题．
    方法一：以CO2为原料合成甲醇，其反应为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.58kJ•mol-1
    若将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中（保持温度不变），测得H2的物质的量随时间变化如图所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．回答下列问题：
    （1）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率为0.125mol/（L．min）
    （2）此温度下该反应的平衡常数K为0.5
    （3）仅改变某一条件再实验，测得n（H2）的变化如图虚线所示．如曲线Ⅱ的改变条件可能是BD（填序号）
    A．升高温度    B．增大压强C．催化剂      D．充入CO2
    方法二：用氨水捕捉烟气中的CO2生成铵盐
    （4）写出氨水捕捉烟气中的CO2生成碳酸氢铵的化学方程式NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该铵盐溶液中阴离子浓度大小关系为c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）（电离常：NH3•H2OK=1.8×10-5  H2CO3  K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11）
    （5）在实验过程中可能有中间产物氨基甲酸铵（NH2COONH4）生成，氨基甲酸铵在一定温度下发生分解反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），若该反应平衡时总压强为3aPa，保持温度不变，将反应容器的体积扩大一倍，达新平衡时，p（NH3）0.2a Pa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．水中的无机汞能够在微生物作用下与CH4生成有机汞，反应原理是HgCl2+CH4=CH3HgCl+HCl，现在有448L CH4（标准状况下）参与反应，则参与反应HgCl2的质量是多少？

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