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    下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、锌和硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
    B、碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
    C、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
    D、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素化合价变化的反应，为非氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A．Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
    B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选；
    C．只有O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
    D．Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190KJ
    （1）该热化学反应方程式的意义是
     
    ．
    （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    ．
    a．v（O2）正=2v（SO3）逆
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
     
    mol?L-1?min-1；若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡
     
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或方法中，正确的是（　　）
    A、
    制取NH3
    B、
    干燥NH3
    C、
    称量NaOH固体
    D、
    石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
    A、H-C≡C-H和CH2═CH2
    B、CH4和CH3CH2CH3
    C、CH3CH2CH2CH3和
    D、
     
    1
     
    H    和
     
    2
     
    H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）
    A、
     
    12
    6
    C    和
     
    13
    6
    C
    B、O2和O3
    C、H2O和H2O2
    D、CO和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于恒容条件下的可逆反应：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列判断不正确的是（　　）
    A、20s内，H2的浓度改变了0.60mol/L，则平均反应速率υ（H2）=0.030mol/（L?s）
    B、当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态
    C、使用催化剂可明显减少达到平衡的时间
    D、达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    B、硫酸与氢氧化镁混合：H++OH-=H2O
    C、金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：称量5.40g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入适量锌粉使Fe3+全部转化为Fe2+，同时有气泡产生，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗KMnO4溶液21.98ml，反应中MnO4-被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，消耗0.010mol/L KMnO4溶液22.02ml．
    请回答下列问题：
    ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、
     
    、摇匀．
    ②“步骤一”所得溶液的颜色为
     
    ．
    ③写出“步骤二”中加锌粉产生气泡的离子方程式
     
    ；
    写出“步骤二”中Fe3+转化为Fe2+的离子方程式
     
    ．
    ④“步骤三”KMnO4溶液应装在
     
    式滴定管中；检查该滴定管不漏水，用水洗净后，装入KMnO4标准溶液前，要对该滴定管进行的操作是
     
    ；
    判断滴定至终点依据的现象是
     
    ．
    ⑤实验测得该晶体中铁的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：
    族
    周期    		 ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦
    请按要求回答下列问题：
    （1）④和⑦两种元素形成的化合物的电子式是
     
    ．
    （2）元素①和②形成的最简单的化合物的空间构型为
     
    ．
    （3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的化学方程式为
     

    （4）工业制备单质⑤的化学方程式为
     

    （5）元素⑥、⑦的最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为
     
    ＞
     
    （用化学式表达）

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