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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．有机物 的系统命名为3，3-二甲基-2-乙基戊烷
    B．的一氯取代物的同分异构体有6种
    C．在相同条件下，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气体积相等
    D．蔗糖、淀粉、纤维素、聚乙烯都属于高分子化合物

    分析 A．主链错误，应有6个C原子；
    B．中有5种不同的H原子；
    C．可将乙醇拆写成C2H4•H2O的形式来分析；
    D．根据高分子化合物的定义判断．

    解答 解：A．主链错误，应有6个C原子，正确命名为3，3，4-三甲基-己烷，故A错误；
    B．中有5种不同的H原子，一氯取代物的同分异构体有5种，故B错误；
    C．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，物质的量相同的C2H4和C2H4•H2O完全燃烧时，消耗氧气的量相同，故C正确；
    D．高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，蔗糖不是高分子化合物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质、化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，注意高分子化合物的判断以及有机物的命名，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．
    （1）F原子基态的外围核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用元素符号回答）．
    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点高于（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是B的氢化物分子之间存在氢键．
    （4）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为[N=C=O]-．
    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为sp．
    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为NaNO2．
    （7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因Cu+外围电子3d10轨道全满稳定，Cu2+外围电子3d9轨道电子非全满和半满状态不稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（　　）
    A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
    B．标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业．其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．图表示其冶炼加工的流程：

    冶炼中的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
    （1）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
    ③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M═NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH--e-=H2O+M； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．
    几种物质的溶度积常数（Ksp）
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
    Ksp8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
    ①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是Fe3+．
    ②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．加入H2O2后发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．由合成气制备乙醇一般有两种方法：
    （1）直接合成法
    ①2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1
    ②2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H2=-253.6kJ•mol-1
    （2）间接合成法
    合成气反应生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇．其生产流程如图所示：

    ③3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2△H3=-260.2kJ•mol-1
    ④CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）
    回答下列问题：
    （1）在5MPa、起始投料量n（H2）：n（CO2）=3：1时，测得不同温度时反应①中各物质的平衡组成如图1所示：

    ①反应①的△H1＜0，△S＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1，则△H1=-171.6kJ•mol-1．
    ③500K时，反应达到平衡后，在t1min时升温到600K，反应在t2min重新达到平衡，请在图2中画出体系中水的体积分数在t1min后的变化曲线．
    （2）对反应③处于化学平衡状态时的描述，正确的是ABD．（填字母）．
    A．CO的含量保持不变              B．容器中CH3OCH3浓度与CO2浓度相等
    C．3V正（CO）=V正（CH3OCH3）       D．体系的温度保持不变
    （3）间接合成法中将甲醇（CH3OH）循环使用的目的是由于甲醇分子间脱水可生成二甲醚，既实现了甲醇的回收利用，又增加了甲醚的含量，提高了目标产物的产率．
    （4）在2Mpa、T℃时1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应⑤，经t min后反应达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为75%．则氢气的反应速率v（H2）=1.5/t mol•L-1•min-1，平衡常数K=9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该装置实现化学能向电能的转化
    B．该电池的总反应为2NO+O2═2NO2
    C．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole-
    D．NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-═NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．生活中处处有化学，下列相关表述正确的是（　　）
    A．苯酚对皮肤有腐蚀性B．乙醇是不可再生的能源
    C．质量分数100%的酒精为医用酒精D．天然橡胶的主要成分是异戊二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的描述正确的是（　　）
    A．用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
    B．用图2装置电解精炼铝
    C．用图3装置乙醇脱水制乙烯
    D．用图4装置定量测定化学反应速率

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