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    3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的盐酸溶液中含有NA个H+
    B．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA
    C．7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
    D．常温常压下，8g甲烷所含的中子数为5NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、标况下水为液态；
    C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
    D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含6mol中子来分析．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故A错误；
    B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故C正确；
    D、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而1mol甲烷中含6mol中子，故0.5mol甲烷中含3mol中子即3NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示．

    回答下列问题：
    （1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果是压碎催化剂，缩短催化剂寿命．
    （2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是增大气液接触面积，吸收塔中还需补充空气的目的是可使NO全部转化成HNO3．
    （3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处．
    （4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为50%．
    （5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）．温度较低时以生成N2为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO（g）+6H2O，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降．

    （6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH2最多可以制取71.1t硝酸铵．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：
    （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
    （2）取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解．
    据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是A13+、Mg2+，一定不能大量存在的阳离子是H+、Cu2+，检验可能存在的离子的实验方法名称是焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质的分离提纯方法对应关系不正确的是（　　）
    A．除去氯化钠中的泥沙-过滤
    B．用四氯化碳提取溴水中的溴单质-萃取
    C．分离汽油和水-分液
    D．除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠-加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该反应属于置换反应B．Fe被氧化
    C．CuSO4发生还原反应D．生成32g铜则转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X能形成自然界最硬的单质，Y元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半．请回答：
    （1）Y的原子结构示意图．
    （2）单质Y在X的最高价氧化物中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）Z的最高价氧化物属于原子晶体（填“离子”、“分子”、或“原子”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    B．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应
    C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
    D．分枝酸分子中含有2种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）
    A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如表实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    实验操作现象解释
    A常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pHpH=8.5HCO3-的水解程度大于电离程度
    B向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束产生气泡该气体为SO2
    C往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2固体溶解，产生气泡两个反应中水都作氧化剂
    D往盛有AlCl3溶液中滴加氨水至过量产生白色沉淀，后溶解Al（OH）3具有两性
    A．AB．BC．CD．D

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