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10.下列说法错误的是(  )
A.从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol/L
B.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)
C.0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
D.10g 98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

分析 A.溶液为均一稳定的分散系;
B.根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=cV计算;
C.根据n=cV结合分子构成计算;
D.根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算.

解答 解:A.溶液为均一稳定的分散系,则从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol/L,故A正确;
B.n=0.5L×10mol/L=5mol,V(HCl)=5mol×22.4L/mol=112L,故B正确;
C.n=0.5L×2mol/L=1mol,则钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023,故C正确;
D.c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84g/L×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L,则二者浓度相同,故D错误.
故选D.

点评 本题综合考查物质的量的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意相关计算公式的运用,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列关于有机物的组成与结构说法正确的是(  )
A.化学式为CF2Cl2的物质可以看作是甲烷的衍生物,它有两种分子结构
B.所有原子都处于同一平面
C.C3H8O有2种同分异构体
D.甲苯的二氯代物共有10种

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①碳酸氢钠溶液  ②碳酸钠溶液  ③盐酸  ④氨水.请根据题目要求回答下列问题:
(1)上述溶液中,可发生水解反应的是①②(填序号,下同),在发生水解反应的溶液中pH最大的是②.
(2)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L.
(3)取适量溶液④,加入少量氯化铵固体,此时溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)的值减小(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶液中的离子浓度由大到小的顺序是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为(  )
A.$\frac{n}{16}$B.$\frac{n}{8}$C.4nD.8n

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.(1)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目,并根据要求填空Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
该反应中,氧化剂是Fe2O3,被还原的元素是Fe,还原产物是Fe,每消耗1molCO时,转移的电子的物质的量为2mol.
(2)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目.KClO3+6HCl═+KCl+3Cl2↑+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列操作中正确的是(  )
A.用25mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
B.用托盘天平称取5.85 g NaCl固体
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D.用500 mL容量瓶可配制450 mL 0.2mol/L H2SO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列物质:①H3O+②[Cu(NH34]2+③CH3COO-④NH3   ⑤CH4 中存在配位键的是(  )
A.①②B.①③C.④⑤D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法中正确的是(  )
①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
②同一周期从左到右,元素的第一电离能、电负性都是越来越大 
③分子中键能越大,表示分子拥有的能量越高 
④所有的配合物都存在配位键  
⑤所有含极性键的分子都是极性分子 
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 
⑦所有的原子晶体都不导电.
A.①②③B.①⑦C.④⑥⑦D.①④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.如图是氢氧燃料电池构造示意图.关于该电池说法中错误的是(  )
A.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.a极是负极
C.电子由a通过灯泡流向b
D.通入的气体Y为O2

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