【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)淀粉的组成可表示为___________，A分子中的官能团名称为__________。
(2)反应⑦中物质X的分子式为________，反应⑧的类型为______________。
(3)反应⑤的化学方程式为________________________________________________。
(4)反应⑥可用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2，可选用的试剂是________。
A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D．浓硫酸
(5)已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为____________。
(6)为了证明反应①是否发生，可取①反应后的溶液2mL于一支试管中，用____调节溶液至中性，再向其中加入2 mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供试剂的字母填空），加热一段时间，若有______________现象产生，则证明反应①已发生。
实验中可供选择的试剂：
A．10%的NaOH溶液 B．2%的氨水 C．5%的CuSO4溶液 D．碘水
【答案】 (C6H10O5)n 醛基 Br2 取代反应 CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O C C4H6O4 A A C 砖红色沉淀
【解析】
淀粉在催化剂作用下最终水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，乙醇在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaCN发生取代反应生成NC-CH2CH2-CN，以此解答。
（1）淀粉的组成可表示为(C6H10O5)n，A是乙醛，分子中的官能团名称为醛基。
（2）根据原子守恒可知反应⑦中物质X的分子式为Br2，根据以上分析可知反应⑧的类型为取代反应。
（3）反应⑤是酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
（4）A．溴水能氧化二氧化硫，但也与乙烯发生加成反应，A错误；
B．酸性KMnO4溶液能氧化二氧化硫，但也能氧化乙烯，B错误；
C. NaOH溶液能与二氧化硫反应，与乙烯不反应，C正确；
D．浓硫酸不能吸收二氧化硫，D错误。
答案选C。
（5）D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中N（C）＝118×40.68%/12＝4、N（H）＝118×5.08%/1＝6、N（O）＝(11812×46)/16＝4，故D的分子式为C4H6O4；
（6）检验反应①是否发生，只需要检验有葡萄糖生成即可。由于葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性溶液中，而淀粉水解在酸性溶液中，则为了证明反应①是否发生，可取①反应后的溶液2mL于一支试管中，用10%的NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2 mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间，若有砖红色沉淀现象产生，则证明反应①已发生。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_______。元素⑩在周期表中的位置为________________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________，碱性最强的化合物的电子式是_______，⑤的单质在该化合物的水溶液中反应的离子方程式为_____。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程___________________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____(用化学式表示)。
(5)元素①的最简单氢化物的结构式为________，与该化合物相差一个CH2的同系物可用于形成燃料电池，写出电解质溶液呈碱性时负极的电极反应式_______________。
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【题目】氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示,下列叙述不正确的是
A. b极附近溶液的pH增大
B. a极反应为2H2O-4e-= O2↑+4H+
C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和H2
D. 当电路中通过1mol 电子时，有2mol LiOH生成
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【题目】全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是
A. 缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+
B. 富氧区：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
C. Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2
D. 隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈
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【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是
A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O
2CrO42－(黄色) + 2H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（胶体）+ CO32－
D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－
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【题目】阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_____________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
（2）配制稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是_________________。
（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）___________。
（4）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：
方案一：用托盘天平称取_______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。
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【题目】下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是
A. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应
B. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D. 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
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【题目】从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况右图所示，回答下列问题。
（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。
（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。
（3）要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是______________。
（4）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________________
A．c(H＋) B．H＋个数
C．CH3COOH分子数 D.
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