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    下列判断错误的是(　　)
    A．熔点：SiO2>NaCl>SiCl4B．稳定性：AsH3 >PH3> NH3
    C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
    B

    试题分析：A选项中SiO2为原子晶体NaCl为离子晶体  SiCl4为分子晶体，而原子晶体的熔点大于离子晶体，离子晶体大于分子晶体，故A选项是正确的。B选项，稳定性的比较，我们可以从比较原子半径大小方面进行比较，原子半径越小，稳定性越强，氮在第二周期，P在第三周期，砷在第四周期，故氮的半径最小，接着到磷，砷最大，故它们的稳定性跟B选项列出来的相反了，所以B选项是错误的。而C、D选项，半径越小酸性越强，半径越大碱性越强，故C、D选项是正确的。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是                            
    A．X、Y形成化合物表示为X2Y
    B．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒
    C．X原子半径小于Y的原子半径
    D．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据元素周期表，填写下列空白：
    （1）最活泼的非金属元素位于周期表中第    周期第     族、第      纵行。某元素B含有8个质子、10个中子，用表示B原子的组成           ，
    （2）在第三周期中，A、C两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AC的化学式为_____
    （3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为          ；它是          化合物（离子或共价）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是(     ) 
    A．原子序数： X＜YB．原子半径：X＜Y
    C．离子半径：X＞YD．原子最外层电子数：X＜Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)&:中*^教@#
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．气态氢化物的稳定性：W＞R
    C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为   
    A．HeB．HeC．HeD．He

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）运用物质结构的知识完成下列问题。
    （1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有          (填元素符号)。
    （2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为　　 　，配体的化学式为       。
    （3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

    Q                                R
    ①晶体Q中不存在的作用力为          （填字母）。
    A．共价键   B．离子键   C．配位键    D．范德华力    E．氢键
    ②R中阳离子的空间构型为                。
    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m＝          （填数字）。
    （5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为      。
              
    图3                            图4
    （6）部分化学键的键能见下表：
    化学键
    		Si—O
    		Si—Cl
    		H—H
    		H—Cl
    		Si—Si
    		Si—C
    键能/ kJ·mol—1
    		460
    		360
    		436
    		431
    		176
    		347
    ①比较下列两组物质的熔点高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2
    ②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)
    计算该反应的反应热△H ＝___________ kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，以该标准得到的仍为整数的是
    A．14N的质量数B．碳原子的相对质量
    C．氯元素的相对原子质量 D．氢氧化钠的摩尔质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是
    A．铊的元素符号为TlB．铊原子的中子数为204
    C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊的金属性比铝的金属性强

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