在以下各种情形下.下列电离方程式的书写正确的是 ( ).A．熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4===Na++H++SO42-B．Fe3Fe3++3OH- C．H2CO3的电离:H2CO32H++CO32-D．水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4===Na++HSO4- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 ( )。

A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－

B．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

C．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32－

D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO4－

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NH3在工业生产上有重要的应用

（1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式

（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式．

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在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（）

A．可能增大也可能减小 B．增大

C．减小 D．无变化

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右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放；

（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放；

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“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）

A．氧化物 B．盐 C．碱 D．金属或合金

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下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是（）

A．NaOH溶液（稀硫酸） B．氨水（醋酸溶液）

C．Ba(OH)2溶液（Ba(HCO3)2溶液） D．醋酸溶液（醋酸钠溶液）

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

在容量瓶上无须做标记的是

A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。下列属于新能源的是（）

A．煤 B．石油 C．太阳能 D．天然气

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氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。

（1）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____，理由是：_____________________________。

（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol/L，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

（3）100℃时，将0.400 mol 的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ∆H < 0。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示数据。

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0. 08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为 mol/(L．min)；n3 n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为。

②若在相同条件下，最初向该容器充入的是N2O4气体，达到上述同样的平衡状态，则N2O4的起始浓度是 mol/L；假设从放入N2O4到平衡时需要80s，则达到平衡时四氧化二氮的转化率为。

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