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    现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量

    （1）制备一氧化碳的化学方程式是　                  　；
    （2）试验中，观察到反应管中发生的现象是　               　；尾气的主要成分是　        　；
    （3）反应完成后，正确的操作顺序为　           　（填字母）
    a．关闭漏斗开关  b．熄灭酒精1   c．熄灭酒精灯2
    （4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为　         　；
    （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
    ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）　                                  　；
    ②写出有关反应的化学方程式　                 　．

    （1）HCOOHCO↑+H2O（2）样品由黑色变红色；CO、CO2（3）cab（4）80%（5）将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验不能达到目的的是

    选项
    		实验操作
    		实验目的 
    A
    		向5 mL 0．1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0．1 mol/L
    NaCl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0．1
    mol/L的KI溶液，有黄色沉淀产生
    		验证Ksp（AgCl）> Ksp（AgI）
    B
    		向适量样品溶液中滴加KSCN溶液
    		检验FeSO4溶液是否被氧化
    C
    		向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液
    		检验Na2SO3溶液是否被氧化
    D
    		向Na2SiO3溶液中通入CO2
    		验证非金属性：碳>硅
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    沈阳理工大学在废旧电池回收处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法，以下是对废旧电池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化铁和铝箔等)进行资源回收所设计的实验流程

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
    ③金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH：

    离子
    		Al3＋
    		Fe3＋
    		Ni2＋
    pH
    		5.2
    		4.1
    		9.7
    回答下列问题：
    (1)物质A 的作用是调节溶液的pH以除去杂质Fe3＋和Al3＋，以下最适合作为A物质的是________。
    A．NiO  B．盐酸  C．NaOH  D．氨水
    (2)滤渣②的主要成分是_________________________________。
    (3)写出加入Na2C2O4溶液反应的化学方程式： _____________。
    (4)写出电解滤液③的阴极反应式___________________________。
    检验电解滤液③时阳极产生的气体的方法是用湿润的________试纸检验。
    (5)由沉淀A生成Ni(OH)3的过程是先在滤渣③中加入过量NaOH溶液进行沉淀转化，待反应完全后再通入电解滤液③产生的气体进行氧化，请写出该氧化过程的离子方程式：__________________。
    (6)如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？
    ________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）【化学—化学与技术】
    工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

    （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为　_________　，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是　_________　．
    （2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是　_________　．
    （3）固体A主要为　_________　（填化学式），固体B主要为　_________　（填化学式）．
    （4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液　_________　（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (15分)三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

    ⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为     。
    ⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
    Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
    Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12
    ①滴定选用的指示剂是     （选填字母），滴定终点的现象为     。
    a．FeCl2      b．NH4Fe(SO4)2      c．淀粉       d．甲基橙
    ②实验过程中加入硝基苯的目的是     ，如无此操作所测Cl元素含量将会     （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    ⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
    ①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是     。
    ②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

    处理该厂废水最合适的工艺条件为     （选填字母）。
    a．调节pH=9     b．调节pH=10    c．反应时间30 min    d．反应时间120 min
    ③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=     mol·L－1。
    （已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    [实验化学]
    磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是             。
    （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：

    ①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、       和         。
    ②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中
    c(Fe2＋)=        mol·L—1
    ③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是      （填序号）。

    A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
    C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7
    （3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （13分）
    利用某含铬废液［含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制备K2Cr2O7。
    流程如下：
    Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；
    Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀；
    Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；
    Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；
    Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度。
    已知：Cr2O72－（橙红色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H+
    （1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是     。
    （2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是     。
    （3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是     。
    （4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是     。（填序号）
    a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
    （5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL
    0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是     。（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol）
    （6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是     ，溶液pH变小的原因是     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2 mol·L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

    已知装置②中发生的主要反应依次为：CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－  2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
    （1）①和⑥的作用是    。
    （2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为    。
    （3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是    。
    （4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定    的质量。
    （5）已知CN－的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
    实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
    (1)提出假设:
    假设1:反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设2:反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设3:__________________________证明______________________。
    实验探究:
    实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:

    (2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
    (3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。
    未被氧化:____________，完全被氧化:____________。
    (4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________。

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