练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】实验需要0.1mol/LNaOH溶液950mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：

    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的其他仪器有________。

    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。

    （3）下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)：

    偏大的有_________；无影响的有__________。 　　

    A．称量用了生锈的砝码

    B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

    C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出　

    E.定容时仰视刻度线

    F.定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

    【答案】 1000mL容量瓶、胶头滴管 4.0 AB C

    【解析】试题分析：（1）没有950mL规格容量瓶,所以选用1000mL容量瓶.操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1-2ml时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管.根据提供的仪器可以知道,还需仪器有玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管.因此，本题正确答案是:玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管.

    （2）需氢氧化钠的质量为m=1L×0.1mol·L-1×40g/mol=4.0g.因此，本题正确答案是:4.0g.

    （3）A．生锈后砝码质量增重,故称量出的药品的质量偏高,故浓度偏大;

    B．NaOH在烧杯中溶解时放热,未冷却就立即转移到容量瓶中,则冷却后溶液体积偏小,浓度偏大;

    C．最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响;D．往容量瓶转移时,有少量液体溅出,移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低;E.定容时仰视刻度线,导致溶液体积增大,所配溶液浓度偏低;F.摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏小.因此，本题正确答案是:AB;C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为________mol。

    （2）该气体所含原子总数为__________个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

    （4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_________。

    （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元索可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元索的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙+ Br2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是( )

    A. 离子半径：D>C>B

    B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种

    C. D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族

    D. 丁物质均由非金属元索构成，只含共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，Kw=1.0×10-14；100 ℃ 时，Kw=5.5×10-13。对有关溶液pH 说法正确的是( )

    A．100℃ 时，pH=12 的NaOH（aq）和pH =2的H2SO4(aq）恰好中和，所得溶液的pH=7

    B．25 ℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH>7

    C．100℃ 时,0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等体积混合所得溶液的pH=7

    D．25 ℃时，0.2mol/LNaOH(aq)和0.2mol/LCH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中

    A．只有硝酸锌和水 B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁

    C．一定没有硝酸银 D．如果没有硝酸银，也一定没有硝酸铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家首次将一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是( )

    A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

    B．“钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定

    C．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

    D．此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    ①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B

    ②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C

    ③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还

    可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G

    ④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。

    完成下列问题：

    （1） C的名称为___________，A与D反应的类型属于 。

    （2）写出下列反应的化学方程式__________

    A→B____________________

    C→E____________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案：

    方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；

    方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

    下列说法正确的是(　　)

    A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液

    B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋

    C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH

    D．该化学兴趣小组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数目为NA

    B．6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1NA

    C．常温常压下，46g N2O4和NO2的混合物中含有2NA个氧原子

    D．0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH－

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案