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    下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（   ）

        A．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气            B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

        C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石    D．盐酸、水煤气、醋酸、干冰


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

    O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

    （1）该反应中的还原剂是             。

    （2）该反应中，发生还原反应的过程是                      →              。

    （3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)  ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）

    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

    ②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件         （填选项），可使K＝1。

    A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度 

    D．升高温度   E．加入催化剂

    （2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

    ①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：                                      。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

    （3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

    已知：CO2(g)＋3H2(g)  ⇌  CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－a kJ·mol－1；

    CH3OH(g)＝CH3OH(l)                   △H＝－b kJ·mol－1；

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)                 △H＝－c kJ·mol－1；

    H2O(g)＝H2O(l)                        △H＝－d kJ·mol－1，

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     热化学方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)   △H ＝+131.3kJ/mol表示（      ）

    A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

    B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

    C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列3种有机化合物   A：CH2=CH2   B：       C：CH3COOH

    （1）写出化合物A、C中官能团的名称               、______________；

    （2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是              （写名称）；反应的化学方程为：                                                              ；具有特殊气味、常做有机溶剂的是              （写名称）。

    （3）3种化合物中能与NaOH发生中和反应的是                  （写名称） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是(    )

    A．N2O       B．NO       C．N2O3        D．NO2         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2。电池工作时，下列说法不正确的是 （   ）

    A．锂电极发生氧化反应                   B．电子从锂电极通过外电路流向碳电极

    C．每生成1mol SO2转移4mol电子         D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O

    在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是                   

    A. Zn  　　　B. 碳棒  　　　C. MnO2和NH4+ 　　　D. Zn 2+和NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    　　2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1　　 Q > 0（I）

    　　2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　　K2　　 Q > 0　（II）

    28.由（I）（II）得到：4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，请写出平衡常数表达式K= 。

    29.（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。30.其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。31.若要使K2减小，可采用的措施是 。

    32.实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数K i=1.7×10-5mol?L?1）。

    33.可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

    　　a．向溶液A中加适量水　　　　　　 b.向溶液A中加适量NaOH

    　　c．向溶液B中加适量水　　　　　　 d..向溶液B中加适量NaOH

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