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    重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）写出Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式 ；

    （2）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）。现有某水样100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。

    ①该水样的COD为 mg/L；

    ②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1 mol/L，要使Fe3 +沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是_ .

    (可能用到的数据：KSPFe(OH)3=4.0×10-38, KSPCr(OH)3=6.0×10-31，

    （3）在Na2Cr207溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr207。

    重铬酸盐在酸性溶液中是强氧化剂，在加热时可氧化HBr和HC1，在这些反应中，重铬酸盐的还原产物是绿色Cr3+的盐，写出重铬酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：

    。

    为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某化学兴趣小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)

    实验过程:

    Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为橙色时,夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液橙色变深时,关闭活塞a。

    Ⅳ.………

    ① 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 　。

    ②为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 　。

    ③过程Ⅲ实验的目的是 　。


    （1）2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 4Na2CrO4+4CO2

    （2）① 480C1V1-80C2V2     ② 3.2～4.3之间

    （3）Cr2072- + 6Cl- + 14H+ = 2Cr3+ + 3CI2 ↑ + 7H20   

    ①淀粉KI试纸变蓝   （1分） 

    ②打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静至后CCl4层溶液变为紫红色         

    ③确认C的黄色溶液中无Cl2，排除CL2对溴置换碘实验的干扰。  


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是

    A．①是苯，②是CCl4，③是酒精

    B．①是酒精，②是CCl4，③是苯

    C．①是CCl4，②是苯，③是酒精 

    D．①是苯，②是酒精，③是CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于化学反应与能量的说法正确的是

    A．中和反应是吸热反应                          B．燃烧属于放热反应

    C．化学键形成吸收能量                          D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，下列说法中，正确的是

    A．0.l mol/L醋酸钙溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

    B．体积和pH都相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等质量的锌粉，前者所用时间少

    C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

    D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是  (    )

    A. 自然界硅的贮量丰富              

    B．自然界中存在大量单质硅

    C．高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯片 

    D．光导纤维的主要成分是Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是 （   ）

    A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）

    B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）

    C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）

    D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子结构模型的演变图如右：

     


    其中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是（      ）

         A．⑴⑵⑶⑷⑸      B．⑴⑶⑵⑸⑷      C．⑴⑸⑶⑵⑷        D．⑴⑶⑸⑷⑵

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是(　　)

    A．FeCl3            B．FeCl2         C．S             D．HCl

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