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    16．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．如图1是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置如图2所示（加热和夹持装置等略）：
    已知：苯乙酸的熔点76.5℃，微溶于冷水，溶于热水、乙醇．
    回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．
    ①在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈．
    ②仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是使反应物冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）．
    ③反应结束后与适量冷水混合，混合的操作是把反应混合液倒入装有冷水的烧杯中，与冷水混合的目的是便于苯乙酸析出．
    （2）下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填字母）．
    A．分液漏斗      B．漏斗C．烧杯      D．直形冷凝管     E．玻璃棒
    （3）提纯苯乙酸的方法是：将苯乙酸粗产品加入到热水中进行溶解，然后冷却结晶，最后过滤．最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．
    （4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

    分析 （1）①仪器b可加入反应液；
    ②由图可知，c为冷凝管，使气化的液体冷凝回流，
    ③因为反应混合物中有浓硫酸，所以要将混合物倒入冷水中，反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度；
    （2）分离苯乙酸粗品，利用过滤操作；
    （3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，用重结晶的方法进行提纯；由反应+H2O+H2SO4 $\stackrel{100～130℃}{→}$+NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g×$\frac{136}{117}$=46.5g，根据产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%计算；
    （4）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度；

    解答 解：（1）①仪器b的作用为滴加苯乙腈，
    故答案为：滴加苯乙腈；
    ②由图可知，c为球形冷凝管，其作用为回流（或使气化的反应液冷凝），
    故答案为：球形冷凝管；使反应物冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）； 
    ③因为反应混合物中有浓硫酸，所以要将混合物倒入冷水中，反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出，
    故答案为：把反应混合液倒入装有冷水的烧杯中； 便于苯乙酸析出；
    （2）分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故选BCE；
    （3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶，将苯乙酸粗产品加入到 热水中进行溶解，然后冷却结晶，最后过滤；由反应+H2O+H2SO4 $\stackrel{100～130℃}{→}$+NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g×$\frac{136}{117}$=46.5g，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是$\frac{44g}{46.5g}$×100%=95%，
    故答案为：热水中；冷却结晶；过滤；95%；
    （4）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后与Cu（OH）2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应，
    故答案为：增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

    点评 本题侧重物质制备实验及有机物性质的考查，把握合成反应及实验装置的作用为解答的关键，综合考查学生实验技能和分析解答问题的能力，题目难度中等，注意信息的处理及应用．

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    6．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）        （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）          （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率． 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速率．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或混浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有ad．
    a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    （已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）

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    7．对于在在标准状况下，22.4LO2中说法是正确的是（　　）
    A．物质的量不是1molB．含的氧原子个数为1mol
    C．质子数是2molD．氧分子个数为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各项中，由实验事实能得出相应结论的是（　　）
    选项理由结论
    A相同物质的量浓度溶液的pH：
    Ca（ClO）2＞CH3COONa    		酸性：CH3COOH＞HClO
    B同体积相同pH的盐酸和醋酸与相同的锌
    反应的速率：醋酸＞盐酸    		酸性：HCl＞CH3COOH
    C相同条件下的沸点：
    H2O＞NH3    		非金属性：O＞N
    D相同物质的量得到电子的数目：
    稀硝酸＞浓硝酸    		氧化性：稀硝酸＞浓硝酸
    A．AB．BC．CD．D

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