Question

下列离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是

1. A.
   将4molCl₂通入到含有4molFeBr₂的溶液中：4Cl₂+4Fe²⁺+4Br^-→8Cl^-+2Br₂+4Fe³⁺
2. B.
   已知亚硫酸（H₂SO₃）的二级电离常数K₂比偏铝酸（HAlO₂）要大．则将少量的SO₂气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO₂^-+SO₂+3H₂O→2Al（OH）₃↓+SO₃^2-
3. C.
   稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体：2NH₃?H₂O+CO₂→2NH₄⁺+H₂O+CO₃^2-
4. D.
   在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

D
分析：A、氯气能将亚铁离子和溴离子氧化，还原性：Fe²⁺＜Br^-；
B、亚硫酸（H₂SO₃）的二级电离常数K₂比偏铝酸（HAlO₂）要大，说明酸性：亚硫酸＞氢氧化铝；
C、氨水显碱性能和酸性气体反应生成盐；
D、明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大时，硫酸钡完全沉淀，此时，铝离子完全变为偏铝酸根．
解答：A、还原性：Fe²⁺＜Br^-，氯气先将亚铁离子氧化然后多余的氯气将溴离子氧化，等物质的量的Cl₂和FeBr₂的反应为：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-═4Cl^-+Br₂+2Fe³⁺，故A正确；
B、亚硫酸（H₂SO₃）的二级电离常数K₂比偏铝酸（HAlO₂）要大，说明酸性：亚硫酸＞氢氧化铝，所以2AlO₂^-+SO₂+3H₂O→2Al（OH）₃↓+SO₃^2-，符合强酸制弱酸的原则，故B正确；
C、氨水显碱性能和酸性气体二氧化碳反应生成碳酸铵盐，即2NH₃?H₂O+CO₂═2NH₄⁺+H₂O+CO₃^2-，故C正确；
D、明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+[Al（OH）₄]^-↓，故D错误．
故选D．
点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，注意量的多少决定的反应产物，是现在考试的热点，难度较大．