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    含6.02×1023个中子的Li+（质量数为7）的质量是
    A．B．4.7gC．7.4g D．g
    D

    试题分析：锂是第3号元素，所以Li+的中子数为7—3=4，有6.02×1023=1mol中子，所以有1/4molLi+，故含6.02×1023个中子的Li+（质量数为7）的质量是g.
    点评：考查物质的量、计算公式等。属于基础题，也是重点题型。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18,下列框图中部分反应条件已略去。

    试回答下列问题：
    （1）E的结构式为___________，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是___________。（填序号）
    （2）写出反应②的化学方程式:_________________________________________
    （3）若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体G、F的物质的量之比应满足n（G）︰n（F）____________________
    （4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________。
    （5）t℃时，将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应，2min后达到平衡n（K）＝0．2mol, 此时保持温度不变，体积减半，则E的体积分数如何变化____________（填“增大”、“不变”、“变小”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体，
    G是一种重要的工业产品。C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子量之间的关系为
    M（F）=M（E）+16。回答下列问题：

    （1）A中化学键的类型为             ，写出B的一个用途            。
    （2）将固体A加入FeCl3溶液中的主要现象是                           。
    （3）写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式                  。
    （4）写出反应②的化学方程式                                        。
    （5）经测定，反应④中每生成1.0gX，放出3.2KJ的热量（常温下）。试写出反应④
    的热化学方程式                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下图涉及的物质均为中学化学中的常见物质，C、D、E、F为单质（其中有两种为常见金属），其余为化合物或溶液。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

    （1）写出化学式：A           ；E           。
    （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是      剂，反应②中是        剂。
    （3）反应③的化学方程式为                                    。
    （4）G还可与B、NaNO3的稀溶液混合反应生成H，请写出此反应的离子方程式      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于原子的几种描述中，不正确的是：
    A．18O与19F具有相同的中子数；B．16O与17O具有相同的电子数；
    C．12C与13C具有相同的质量数；D．15N与14N具有相同的质子数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题：
    (1)Y的离子结构示意图____________；M元素在元素周期表中的位置为______________。
    (2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：W的单质______________（        ）；
    X与W按原子个数比2:1形成的化合物_____________（          ）。
    (3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为__________________(用元素符号表示)。
    (4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性_______________________(用氢化物分子式表示)；Z元素氢化物的分子空间构型___________________。
    (5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：
    ________________________，________________________，______________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有如下各说法：①原子种类由原子核内质子数决定  ②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引  ④白磷晶体中，P4之间存在共价键  ⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化。 上述各种说法正确的是
    A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

    （1）B的电子式为        ；
    （2）写出B和C反应的化学方程式                                            ；
    （3）写出E与G的稀溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
                                                          ；
    （4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式                                        ；
    （5）汽车尾气中常含有D和CO ，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：    F(g) + A(g) =" 2D" (g)  △H =" +180.5KJ/mol"
    2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g) △H =" -221.0" KJ/mol
    C (s)+ O2(g) = CO2(g)  △H =" -393.5" KJ/mol
    则上述尾气转化的热化学方程式为：                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）①原子序数为24的元素原子中有     个能级，     个价电子，     个未成对电子。
    ②某元素原子的价电子构型为3S2，它是       区元素，元素符号为       。

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