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    (创新预测题)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________________。
    ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______________________________。离子方程式是_______________________________。
    ③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42—性由强到弱的顺序排列为_____________________________。
    (2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。
    ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。________________________________。
    ②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。__________________________。
    ③铁的还原性比铜强。
    ___________________________________________________________。

    (1)①NaClO将KI氧化生成了I2
    ClO－＋2I－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－
    ②I2被Na2SO3还原生成了
    SO32—＋2OH－=SO42—－＋H2O
    ③ClO－＞I2＞SO42—
    (2)①Cu与浓硫酸反应而与稀硫酸不反应。
    Cu＋2H2SO4(浓) ＋SO2↑＋2H2O
    ②Cu能与FeCl3溶液反应，
    2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
    ③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，
    Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(答案不唯一，合理即可)

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

    查阅资料得下表相关数据：

    表1： 生成氢氧化物沉淀的pH
    		表2： 原料价格表
    物质
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    		物质
    		价格（元/吨）
    Fe(OH)3
    		2.7
    		3.7
    		a．漂液（含25.2%NaClO）
    		450
    Fe(OH)2
    		7.6
    		  9.6﹡
    		b．双氧水（含30%H2O2）
    		2400
    Mn(OH)2
    		8.3
    		9.8
    		c．烧碱（含98%NaOH）
    		2100
    Mg(OH)2
    		9.6
    		11.1
    		d．纯碱（含99.5%Na2CO3）
    		600
    ﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。
    若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
    （1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的           （选填试剂编号）。
    （2）步骤②发生反应的离子方程式为      ；步骤⑤中发生反应的化学方程为      。
    （3）步骤③控制pH=9.8的目的是                                           。
    （4） 若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、      和
    泥三角。
    （5）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量
    NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原
    因         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    六种短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。
    (1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：               。
    (2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为       ，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：               。
    (3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：                                                  。
    (4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式：                                                       。
    (5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式：                        。
    (6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
    氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－
    3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O
    KI＋I2KI3
    (1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
    ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是       (用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是      (用电子式表示)。
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为                               、                         。
    (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：                                          。
    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？       (填“是”或“否”)，并说明理由：               。
    (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是       。

    A．Na2S2O3B．AlCl3
    C．Na2CO3D．NaNO2
    (4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：                                                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

    序号
    		实验内容
    		实验结果
    1
    		加过量盐酸
    		无气体产生
    2
    		加足量NaOH溶液并加热
    		收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)，并有红褐色沉淀生成，将沉淀过滤洗涤、干燥、灼烧，称重得1.60 g固体。
    3
    		加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量
    		第一次称量读数为2.33 g
     
    试回答下列问题：
    (1)根据实验1对CO32-是否存在的判断是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。
    (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
    阴离子符号
    		物质的量浓度(mol·L－1)
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
    ①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性
    ②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色
    ③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。
    ④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
    根据上述实验事实确定并回答：
    （1）在溶液中，肯定存在的离子有       。
    （2）肯定不存在的离子有       。
    （3）可能存在的离子有                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

    阳离子
    		K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
    阴离子
    		Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－
     
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
    Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
    Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    请推断：
    (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________________。
    (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。
    (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是____________________________(请用离子方程式说明)。
    (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。
    （一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

    （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________________________、
    Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+。
    （2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）_____________________。
    A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
    B．在制药过程中生成少量三价铁
    C．药品储存过程中有少量三价铁生成
    （3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由_______________________。
    （二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。
    （4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是______（填序号）。
    A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸
    （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______（填编号）。

    （6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
    （1）重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c(Ba2＋)＝                        ；
    （2）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液：
    a．(NH4)2Fe(SO4)2         b．NH4HSO4      c．(NH4)2SO4        d．(NH4)2SO3
    其中c(NH4+)由大到小的顺序为                         (填选项字母)；
    （3）过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为                                                 ；
    ②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以        为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知：I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-)。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)       _（结果保留三位有效数字）。

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