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    热值指在一定条件下每克物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，如表是几种物质在常温常压下的热值数据．
    物质 H2 CO CH4
    热值/kJ?g-1 143 10 56
    （1）根据以上热值数据，最理想的燃料是
     
    ．理由是
     
    ．
    （2）根据以上热值数据，写出在该状态下甲烷燃烧的热化学方程式
     
    ．
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）最理想的燃料应是热值最大且无污染的燃料；
    （2）根据氢气的热值计算1mol氢气的燃烧热，进而书写热化学方程式；
    解答： 解：（1）由表中数据可看出H2的热值最大，且H2为绿色能源，无污染，是最理想的燃料；
    故答案为：H2，H2的热值最大，且H2为绿色能源，无污染；
    （2）由表中数据可知，1gCH4燃烧放出的热量为56kJ，则1molCH4燃烧放出的热量为：16×56kJ=896kJ，
    所以甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=2H2O（1）+CO2（g）；△H=-896kJ?mol-1；
    故答案为：CH4（g）+2O2（g）=2H2O（1）+CO2（g）；△H=-896kJ?mol-1；
    点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度中等，注意热化学方程式的书写方法以及不同燃料的比较方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    ①NaOH    ②稀硫酸    ③蔗糖     ④Na2CO3     ⑤酒精．
    A、①②④B、①②⑤
    C、①④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ，它所对应反应的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产
    CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    （1）催化反应室中总反应的热化学方程式为
     
    ．830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K
     
    1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为
     
    ；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
     
    mol/L．
    （3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    c（mol/L） 0.8 1.24 1.24
    ①此时刻v正
     
    v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ②平衡时二甲醚的物质的量浓度是
     
    ．
    （4）以二甲醚、空气、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为
     
    ；若以1.12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol/L CuSO4溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一透明溶液，可能含有下列离子中的一种或几种，Al3+、Cu2+、Na+、H+、
    SO42-、NH4+、Mg2+、Fe2+、CO32-，某兴趣小组取此溶液作了下列实验：
    ①取少量溶液加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的量如图所示．
    （1）请根据实验现象推断：该溶液中一定有的离子是
     
    ；一定没有的离子是
     
    ；不能确定的离子是
     
    ．
    （2）请写出a-b段和b-c段发生反应的离子方程式．
    a-b段
     
    ；
    b-c段
     
    ．
    （3）如何进一步确定溶液中尚未确定的离子（请写出实验操作过程，药品自选）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=
     
    mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大
    B、电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小
    C、电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH变大
    D、电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于溶液中的问题叙述正确的是（　　）
    A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小
    B、实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
    C、常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
    D、常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
    B、由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
    C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
    D、镁．铝作电极，与硫酸构成原电池，电流由铝经导线流向镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（　　）
    A、Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性
    B、X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物
    C、上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离
    D、W的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质

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