粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为______．
（2）如何运用最简方法检验溶液中SO42-是否除尽？______．如果还有，应该如何除去SO42-离子？______．
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的______．
（4）将经过（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？______．
【答案】分析：（1）组装仪器的一般顺序是采用先下后上，先左后右的原则，利用本规则即可解答；
（2）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
（3）在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na2CO3溶液除去钙离子以及过量的钡离子；
（4）过滤可把溶液和不溶于水的物质除去．
解答：解：（1）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干．正确的操作顺序为①②③④⑤，故答案为：①②③④⑤；
（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，如果还有，可以在溶液中继续加入过量的氯化钡，故答案为：静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根；在溶液中继续加入过量的氯化钡；
（3）在粗盐提纯的过程中需要滴加饱和Na2CO3溶液，目的是除去钙离子以及过量的钡离子，故答案为：除去Ca2+、Ba2+及加入过量的Ba2+；
（4）过滤可把溶液和不溶于水的物质除去，可以除去硫酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡和泥沙等不溶性杂质，故答案为：BaSO4、BaCO3、CaCO3、MgCO3等杂质．
点评：本题考查在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，难度不大，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去．
