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    观察示意图，并回答下列问题：

    (1)典型设备的名称叫________．

    (2)矿石粉碎成细矿粒的目的是：①________；②________．

    (3)该设备中发生反应的化学方程式是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)沸腾炉

    　　(2)增大固体反应物的表面积，加快反应速率　燃烧充分，提高原料利用率

    　　(3)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?海淀区二模）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
    资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
    ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀．
    ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．
    （1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示．A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．

    回答下列问题：
    ①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为
    H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
    H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
    ．
    ②B中的现象是
    蓝色石蕊试纸变红
    蓝色石蕊试纸变红
    ．
    ③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为
    H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
    H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
    ．
    ④D中盛放的试剂可以是
    d
    d
    （填标号）．
    a．水      b．盐酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
    （2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
    实验操作 实验现象
    实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 无明显现象
    实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
    已知：电离平衡常数：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
    H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
    ①根据上述实验，可以得出结论：在
    酸性（或酸性较强）
    酸性（或酸性较强）
    条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
    C
    C
    （填序号）．

    （3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应
    将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
    将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMNO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验
    编号    		 室温下，试管中所加试剂及用量/mL 室温下，溶液褪至无色所需时间/min
    0.6mol/L
    H2C2O4溶液    		 H2O 0.2mol/L
    KMnO4溶液    		 3mol/L
    H2SO4溶液
    1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
    2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2
    3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4
    试回答：
    根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
    其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大
    其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大
    ，试从活化分子和有效碰撞角度解释该结论
    反应物浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大
    反应物浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大
    ．
    该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图甲所示．但有同学查阅已有的资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势如图乙所示．该小组同学根据乙图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

    该小组同学提出的假设是
    生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂
    生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂

    请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写下表中的空白
    实验
    编号    		 室温下，试管中所加试剂及用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下，溶液褪至无色所需时间/min
    0.6mol/L
    H2C2O4溶液    		 H2O 0.2mol/L
    KMnO4溶液    		 3mol/L
    H2SO4溶液
    4 3.0 2.0 3.0 2.0
    MnSO4
    MnSO4
    （填写所加甲固体的化学式）    		 t
    若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象为
    与实验1比较，溶液褪色的时间小于4min
    与实验1比较，溶液褪色的时间小于4min
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届甘肃省天水市二中高三模拟（5月）考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （20分）某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：

    途径
    		生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物质的量/mol
    消耗H+
    		消耗OH－
    1．Al→Al3+→Al(OH)3
    		 
    		 
    2．Al→AlO→Al(OH)3
    		 
    		 
    3．
    		 
    		 
    （1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案_________最为合理。
    （2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取（g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（+ y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如图所示，下面他的操作应该是_________       使           。

    （3）若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）______________。

    （4）阅读下列制备Al(OH)3实验步骤，填写空白：
    ①在烧杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。
    ②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。
    ③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。
    ④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_______________________________，反应的离子方程式是：___________________________
    （5）过滤时某学生操作如图，请用文字说明图中错误的是：
    _____________________                                                                                                                                                                                               。

    （6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、
    干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________   

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省天水市高三模拟（5月）考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （20分）某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：

    途径

    生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物质的量/mol

    消耗H+

    消耗OH－

    1．Al→Al3+→Al(OH)3

     

     

    2．Al→AlO→Al(OH)3

     

     

    3．

     

     

    （1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案_________最为合理。

    （2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取（g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（+ y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如图所示，下面他的操作应该是_________        使            。

    （3）若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）______________。

    （4）阅读下列制备Al(OH)3实验步骤，填写空白：

    ①在烧杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。

    ②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。

    ③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。

    ④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_______________________________，反应的离子方程式是：___________________________

    （5）过滤时某学生操作如图，请用文字说明图中错误的是：

    _____________________                                                                                                                                                                                                。

    （6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、

    干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________   

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示实验装置，A处是气体发生装置。
    按上图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置。片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解。请回答下列问题：
    (1)A中制取气体时只使用一种药品，它可以是________（填 字母）。
    a．NH4HCO3固体 b．NH4Cl固体 c．NaHCO3固体 d．浓氨水
    在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有________（填字母）。
    a．烧瓶 b．试管 c．烧杯 d．锥形瓶 e．酒精灯
    (2)E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在装置图中画出E中的导气管。
    (3)请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
    (4)待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol/L、盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是____mol，甲在标准状况下是____L（忽略气体的溶解）。

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