ÒÔÏÂÊÇһЩÎïÖʵÄÈ۷еãÊý¾Ý£¨³£Ñ¹£©£º

 

¼Ø

ÄÆ

Na2CO3

½ð¸Õʯ

ʯī

È۵㣨¡æ£©

63£®65

97£®8

851

3550

3850

·Ðµã£¨¡æ£©

774

882£®9

1850£¨·Ö½â²úÉúCO2£©

----

4250

 

½ðÊôÄƺÍCO2ÔÚ³£Ñ¹¡¢890¡æ·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£º4 Na£¨g£©+ 3CO2£¨g£© 2 Na2CO3£¨l£© +  C(s,½ð¸Õʯ)  ¡÷H=£­1080£®9kJ/mol

£¨1£©Èô·´Ó¦ÔÚ10LÃܱÕÈÝÆ÷¡¢³£Ñ¹Ï½øÐУ¬Î¶ÈÓÉ890¡æÉý¸ßµ½1860¡æ£¬Èô·´Ó¦Ê±¼äΪ10min, ½ðÊôÄƵÄÎïÖʵÄÁ¿¼õÉÙÁË0£®2mol£¬Ôò10minÄÚCO2µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ                  ¡£

£¨2£©¸ßѹÏÂÓÐÀûÓÚ½ð¸ÕʯµÄÖƱ¸£¬ÀíÓÉÊÇ                                             ¡£

£¨3£©ÓÉCO2£¨g£©+ 4Na£¨g£©=2Na2O£¨s£©+ C£¨s£¬½ð¸Õʯ£©  ¡÷H=£­357£®5kJ/mol£»ÔòNa2O¹ÌÌåÓëC£¨½ð¸Õʯ£©·´Ó¦µÃµ½Na£¨g£©ºÍҺ̬Na2CO3£¨l£©µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ                      ¡£

£¨4£©ÏÂͼ¿ª¹ØK½ÓMʱ£¬Ê¯Ä«µç¼«·´Ó¦Ê½Îª                            ¡£

£¨5£©ÇëÔËÓÃÔ­µç³ØÔ­ÀíÉè¼ÆʵÑ飬ÑéÖ¤Cu2£«¡¢Ag+Ñõ»¯ÐÔµÄÇ¿Èõ¡£

ÔÚ·½¿òÄÚ»­³öʵÑé×°ÖÃͼ£¬ÒªÇóÓÃÉÕ±­ºÍÑÎÇÅ(ÔÚͬһÉÕ±­ÖУ¬

µç¼«ÓëÈÜÒºº¬ÏàͬµÄ½ðÊôÔªËØ)£¬²¢±ê³öÍâµç·µç×ÓÁ÷Ïò¡£

 

 

¡¾´ð°¸¡¿

£¨1£©0£®0015 mol/£¨L ¡¤min£©£¨2·Ö£©

£¨2£©Ôö´óѹǿ¼Ó¿ì·´Ó¦ËÙÂÊ£¬·´Ó¦ÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¨2·Ö£©£»

£¨3£©3Na2O£¨s£©+C£¨s,½ð¸Õʯ) = 4Na£¨g£©+Na2CO3£¨l£©¡÷H= ¡ª4£®2kJ/mol£¨2·Ö£©£»

£¨4£©O2+2H2O+4e£­ =4OH£­£¨2·Ö£©£»

£¨5£©       £¨2·Ö£©

¡¾½âÎö¡¿

ÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©Ïȸù¾Ý¶¨ÒåʽÇóv(Na)£¬ÔÙ¸ù¾ÝËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ»¯Ñ§·½³ÌʽÖеÄϵÊýÖ®±ÈÇóv(CO2)£¬¼´v(Na) =0£®0020mol/(L•min)£¬ v(CO2)=3 v(Na)/4=0£®0015mol/(L•min)£»£¨2£©Ôö´óѹǿ¼Ó¿ì·´Ó¦ËÙÂÊ£¬·´Ó¦ÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£»£¨3£©½«ÒÑÖªÁ½¸öÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ±àºÅΪ¢Ù¢Ú£¬¢Ù¡ª¢Ú¡Á3¿ÉÒÔԼȥ3 CO2(g)£¬¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬Ôò6Na2O(s)+2C(s£¬½ð¸Õʯ)=8Na(g)+2Na2CO3(l)  ¡÷H=¡ª8£®4kJ/mol£¬ÈôϵÊý¼õ°ë£¬ÔòìʱäÒ²¼õ°ë£¬Ôò3Na2O(s)+ C(s£¬½ð¸Õʯ)=4Na(g)+Na2CO3(l)  ¡÷H=¡ª4£®2kJ/mol£»£¨4£©ÈôK½ÓM£¬Ôò¸Ã×°ÖÃΪԭµç³Ø£¬Ä£ÄâÂÁµÄÎüÑõ¸¯Ê´£¬ÓÉÓÚÂÁ±Èʯī»îÆã¬ÔòÂÁÊǸº¼«£¬Ê¯Ä«ÊÇÕý¼«£¬¸º¼«·´Ó¦Ê½ÎªAl¡ª3e¡ª=Al3+£¬Õý¼«·´Ó¦Ê½ÎªO2+4e¡ª+2H2O=4OH¡ª£»£¨5£©ÑéÖ¤Cu2£«¡¢Ag+Ñõ»¯ÐÔµÄÇ¿Èõ£¬¿É¸ù¾ÝÖû»·´Ó¦£º

Cu+2Ag+=Cu2£«+2AgÀ´Éè¼ÆÔ­µç³Ø£¬Í­·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬ÒøÀë×Ó·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦¡£ËùÒÔÍ­×÷¸º¼«£¬Òø×÷Õý¼«£¬ÁòËáÍ­ºÍÏõËáÒø×÷µç½âÖÊÈÜÒº¡£

¿¼µã£º¿¼²é»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊ¡¢»¯Ñ§Æ½ºâ¡¢µç»¯Ñ§µÈÏà¹Ø֪ʶ¡£

 

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

°´ÒªÇóÌî¿Õ£º
£¨1£©µç×Óʽ£ºH2O
£»Na2O2
£»½á¹¹Ê½£ºCO2
£»N2
£»
£¨2£©ÓõÚÈýÖÜÆÚÔªËصÄÔªËØ·ûºÅÌî¿Õ
Ô­×Ӱ뾶×î´óµÄÊÇ£¨Ï¡ÓÐÆøÌå³ýÍ⣩
Na
Na
£»µç¸ºÐÔ×î´óµÄÊÇ
Cl
Cl
£»µÚÒ»µçÀëÄÜ×î´óµÄÊÇ
Ar
Ar
£¬µ¥ÖÊÈ۷еã×î¸ßµÄÊÇ
Si
Si
£®
£¨3£©ÒÔÏÂÊÇһЩԭ×ÓµÄ2pÄܼ¶»ò3dÄܼ¶Öеç×ÓÅŲ¼µÄÇé¿ö£®

ÊÔÅжϣ¬Î¥·´ÅÝÀû²»ÏàÈÝÔ­ÀíµÄÓÐ
¢Ù
¢Ù
£¬Î¥·´ºéÌعæÔòµÄÓÐ
¢Ú¢Ü
¢Ú¢Ü
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÔĶÁÀí½â

£¨2010?ºÏ·ÊÈýÄ££©ÒÔÏÂÊÇһЩԪËصÄÐŦϣ¬ÆäÖÐÓÐÒ»ÖÖÔªËز»ÔÚ¶ÌÖÜÆÚ£®¸ù¾ÝÐŦÏÍê³ÉÎÊÌ⣺
ÔªËØA ÔªËØB ÔªËØC ÔªËØX ÔªËØY ÔªËØZ
µ¥ÖÊÊÇÒ»ÖÖ³£¼û½ðÊô£¬ÓëÔªËØXÐγɺÚÉ«ºÍשºìÉ«Á½ÖÖ»¯ºÏÎï µ¥ÖÊÊÇÒ»ÖÖ»ÆÂÌÉ«ÆøÌå ¶ÌÖÜÆÚÖнðÊôÐÔ×îÇ¿£¬ÓëX·´Ó¦ÄÜÉú³ÉÁ½ÖÖ»¯ºÏÎï ×îÍâ²ãµç×ÓÊýÊÇÄÚ²ãµç×ÓÊýµÄ3±¶£¬ÄÜÐγÉË«Ô­×ÓÒõÀë×Ó µ¥ÖÊΪ˫ԭ×Ó·Ö×Ó£¬½á¹¹ÖЦҼüÓë¦Ð¼üÊýÄ¿±ÈΪ1£º2 ÑôÀë×Ó¾ÍÊÇÒ»¸öÖÊ×Ó
£¨1£©Ð´³öAÔªËØ»ù̬ԭ×ӵĺËÍâµç×ÓÅŲ¼Ê½
1s22s22p63s23p63d104s1»ò[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1»ò[Ar]3d104s1
£®
£¨2£©B¡¢C¡¢XµÄ¼òµ¥Àë×Ӱ뾶ÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ
Cl-£¾O2-£¾Na+
Cl-£¾O2-£¾Na+
£¨ÓÃÔªËØÀë×Ó·ûºÅ±íʾ£©£®
£¨3£©»¯ºÏÎïYZ4B»¯Ñ§¼üµÄÀàÐÍÊÇ
Àë×Ó¼üºÍ¹²¼Û¼ü
Àë×Ó¼üºÍ¹²¼Û¼ü
£¬¼ìÑé¸Ã¹ÌÌ廯ºÏÎïÖÐÑôÀë×ÓµÄʵÑéµÄ·½·¨ºÍÏÖÏóÊÇ
È¡ÉÙÁ¿¹ÌÌåÓÚÊÔ¹ÜÖУ¬¼ÓÈëŨNaOHÈÜÒº²¢¼ÓÈÈ£¬ÓÃʪÈóµÄºìɫʯÈïÊÔÖ½·ÅÔÚÊԹܿڣ¬ºìɫʯÈïÊÔÖ½±äÀ¶
È¡ÉÙÁ¿¹ÌÌåÓÚÊÔ¹ÜÖУ¬¼ÓÈëŨNaOHÈÜÒº²¢¼ÓÈÈ£¬ÓÃʪÈóµÄºìɫʯÈïÊÔÖ½·ÅÔÚÊԹܿڣ¬ºìɫʯÈïÊÔÖ½±äÀ¶
£®
£¨4£©AÔªËصĵ¥ÖÊÔÚ³±Êª¿ÕÆøÖÐÐâÊ´Éú³ÉÂÌÉ«ÎïÖÊ£¬ÓÃÒ»¸ö»¯Ñ§·½³Ìʽ±íʾÐâÊ´¹ý³Ì
2Cu+O2+CO2+H2O¨TCu2£¨OH£©2CO3
2Cu+O2+CO2+H2O¨TCu2£¨OH£©2CO3
£®
£¨5£©³£ÎÂÏ£¬¹¤ÒµÉÏÓöèÐԵ缫ÔÚµç½â²ÛÖеç½â100L 1.5mol?L-1CBµÄË®ÈÜҺʱ£¬Á½¼«¹²ÊÕ¼¯µ½ÆøÌå22.4L£¨±ê×¼×´¿öÏ£©£¬¼ÆËãµç½âºóÒõ¼«ÇøÈÜÒºµÄpH=
12
12
£¨¼ÙÉèµç½âÇ°ºóÈÜÒºÌå»ý²»±ä£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÒÔÏÂÊÇһЩÍéÌþµÄȼÉÕÈÈ£¨kJ/mol£©Êý¾Ý£¬»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
»¯ºÏÎï ȼÉÕÈÈ »¯ºÏÎï ȼÉÕÈÈ
¼×Íé 891.0 Õý¶¡Íé 2 878.0
ÒÒÍé 1 560.8 Ò춡Íé 2 869.6
±ûÍé 2 221.5 2-¼×»ù¶¡Íé 3 531.3
£¨1£©ÒÑÖª£ºÎïÖʵÄÄÜÁ¿Ô½¸ßÔ½²»Îȶ¨£¬¸ù¾Ý±íÖеÄÊý¾Ý£¬±È½ÏÕý¶¡Íé¡¢Ò춡ÍéµÄÈÈÎȶ¨ÐÔ£ºÕý¶¡Íé
 
Ò춡Í飨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°=¡±»ò¡°£¼¡±£©£®
£¨2£©Ð´³öÒÒÍéȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
 

£¨3£©ÏàͬÖÊÁ¿µÄÍéÌþ£¬Ì¼µÄÖÊÁ¿·ÖÊýÔ½´ó£¬È¼ÉշųöµÄÈÈÁ¿
 
£¨Ìî¡°Ô½¶à¡±¡¢¡°Ô½ÉÙ¡±»ò¡°Ïàͬ¡±£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2012-2013ѧÄê¹ã¶«Ê¡·ðɽÊиßÈý½ÌѧÖÊÁ¿¼ì²â£¨¶þ£©Àí×Û»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£º¼ÆËãÌâ

ÒÔÏÂÊÇһЩÎïÖʵÄÈ۷еãÊý¾Ý£¨³£Ñ¹£©£º

 

¼Ø

ÄÆ

Na2CO3

½ð¸Õʯ

ʯī

È۵㣨¡æ£©

63.65

97.8

851

3550

3850

·Ðµã£¨¡æ£©

774

882.9

1850£¨·Ö½â²úÉúCO2£©

----

4250

 

½ðÊôÄƺÍCO2ÔÚ³£Ñ¹¡¢890¡æ·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£º

4 Na£¨g£©+ 3CO2£¨g£©2 Na2CO3£¨l£©+ C(s£¬½ð¸Õʯ)  ¡÷H=£­1080.9kJ/mol

£¨1£©ÉÏÊö·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽΪ              £»Èô4vÕý(Na)=3vÄæ(CO2)£¬·´Ó¦ÊÇ·ñ´ïµ½Æ½ºâ     £¨Ñ¡Ìî¡°ÊÇ¡±»ò¡°·ñ¡±£©¡£

£¨2£©Èô·´Ó¦ÔÚ10LÃܱÕÈÝÆ÷¡¢³£Ñ¹Ï½øÐУ¬Î¶ÈÓÉ890¡æÉý¸ßµ½1680¡æ£¬Èô·´Ó¦Ê±¼äΪ10min, ½ðÊôÄƵÄÎïÖʵÄÁ¿¼õÉÙÁË0.20mol£¬Ôò10minÀïCO2µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ              ¡£

£¨3£©¸ßѹÏÂÓÐÀûÓÚ½ð¸ÕʯµÄÖƱ¸£¬ÀíÓÉÊÇ                                             ¡£

£¨4£©ÓÉCO2£¨g£©+4Na£¨g£©=2Na2O£¨s£©+C£¨s£¬½ð¸Õʯ£©  ¡÷H=£­357.5kJ/mol£»ÔòNa2O¹ÌÌåÓëC£¨½ð¸Õʯ£©·´Ó¦µÃµ½Na£¨g£©ºÍҺ̬Na2CO3£¨l£©µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ                    ¡£

£¨5£©ÏÂͼ¿ª¹ØK½ÓMʱ£¬Ê¯Ä«×÷    ¼«£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª                  ¡£K½ÓNÒ»¶Îʱ¼äºó²âµÃÓÐ0.3molµç×ÓתÒÆ£¬×÷³öyËæx±ä»¯µÄͼÏó¡¼x¡ª´ú±ín(H2O)ÏûºÄ£¬y¡ª´ú±ín£ÛAl(OH)3£Ý£¬·´Ó¦Îï×ãÁ¿£¬±êÃ÷ÓйØÊý¾Ý¡½

     

 

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸