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下列关于金属及其化合物的叙述正确的是

A.Fe与S混合加热生成FeS2

B.过量的Cu与浓硝酸会有NO生成

C.NaHCO3、Na2CO3、MgCO3受热均能分解生成气体

D.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

 

B

【解析】

试题分析:A、Fe与S混合加热生成FeS,A错误;B、浓硝酸的还原产物是NO2,但随着反应的进行,硝酸浓度降低,稀硝酸的还原产物是NO,B正确;C、碳酸钠稳定性强,加热难分解,C错误;铁在加热的条件下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁,D错误,答案选B。

考点:考查元素及其化合物性质和转化的有关判断

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

钢铁工业是国家工业的基础.下图是炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图,根据图示回答下列问题.若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁,请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式.
A区:
 

B区:
 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)已知

为合成某种液晶材料的中间体M,有人提出如下不同的合成路径:

(1)常温下,下列物质能与A发生反应的有________(填序号)。

a.苯 b.Br2/CCl4c.乙酸乙酯d.KMnO4/H+溶液

(2)M中官能团的名称是_______,由C→B的反应类型为__________。

(3)由A催化加氢生成M的过程中,可能有中间产物和______(写结构简式)生成。

(4)检验B中是否含有C可选用的试剂是___________(任写一种名称)。

(5)物质B也可以由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成,C10H13Cl的结构简式为_______。

(6)C的一种同分异构体E具有如下特点:

a.分子中含—OCH2CH3 b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式:____________。

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省海珠等四区高三联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

B.用电解法提取氯化铜废液中的铜,可以用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片

C.图1中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大

D.图2所示装置可发生反应的离子方程式为Zn + 2H+=Zn2++ H2↑,且a、b电极不可能是同种材料

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省揭阳市高三上学期第一次阶段考试理综试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)香兰素()是食品添加剂的增香原料,其合成路线如下:

(1)写出A的结构简式 ,1 mol A完全反应消耗O2的物质的量为 mol。

(2)写出反应②的化学方程式_______________________________。

(3)反应③的反应类型是_____,1 mol香兰素在一定条件下与H2发生反应,最多消耗H2_________mol。

(4)D与香兰素互为同分异构体,能与NaHCO3溶液反应放出气体,遇FeCl3溶液显紫色,且苯环上的一氯取代物只有2种,请写出D的结构简式______。

(5)香兰素的另一种同分异构体结构简式为,在一定条件下可以合成聚酯高分子,写出该聚酯高分子的结构简式_________。

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(16分) 硅孔雀石是一种含铜矿石,含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O,同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图:

(1)完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O;双氧水的作用是____ 。

(2)步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是______。

A. CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.Cu(OH)2

(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氢氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

步骤②中,调节pH=4时,所得滤渣B的成分的化学式为 ,滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。

(4)将滤液B通过 、 ,过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

(5)测定硫酸铜晶体结晶水的含量时,应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量,测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

氢氟酸具有酸性

氢氟酸可用于雕刻玻璃

B

SO2有氧化性

SO2可用于漂白纸浆

C

NH3极易溶于水

NH3可用作制冷剂

D

ClO2具有强氧化性

ClO2可用于自来水的杀菌消毒

 

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省广州市高三上学期期中考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)Ⅰ.已知下列反应的热化学方程式为:

C(s) + O2(g)CO2(g) ΔH1 = -393.5 kJ/mol

CH3COOH(l) + 2O2(g)2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH 2 = -870.3 kJ/mol

2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH 3 = -571.6 kJ/mol

请计算2C(s) + 2H2(g) + O2(g)CH3COOH(l) ΔH 4 = 。

Ⅱ.在某温度下,物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应:

(t-BuNO)2 2(t-BuNO)

该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4 mol/L。

(1)向1 L正庚烷中加入0.50 mol (t-BuNO)2,10 min时反应达平衡,此时(t-BuNO)2的平衡转化率为60%(假设反应过程中溶液体积始终为1 L)。反应在前10 min内的平均速率为v(t-BuNO)= 。计算上述反应的平衡常数K。(写出计算过程,计算结果保留3位有效数字)

(2)有关反应:(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 的叙述正确的是________

A.压强越大,反应物的转化率越大 B.温度升高,该平衡一定向右移动

C.溶剂不同,平衡常数K值不同

(3)通过比色分析得到40℃时(t-BuNO)2和(t-BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示,请在同一图中绘出(t-BuNO)2和(t-BuNO)浓度随时间的变化曲线。

时间(min)

0

1

3

5

7

9

11

c(t-BuNO)2 mol/L

0.05

0.03

0.01

0.005

0.003

0.002

0.002

c(t-BuNO) mol/L

0

0.04

0.08

0.09

0.094

0.096

0.096

Ⅲ.甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通入甲醇的电极反应式为 。若通空气的电极上有32g O2参加反应,则反应过程中转移了______ mol e-。

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是电子层数的三倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比原子Y原子多1,W与X同主族,则

A.气态氢化物的稳定性:X>W

B.单质的还原性:Y>Z

C.原子半径:Y<Z<W

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

 

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