练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．在pH = 1的溶液中：SO、Cl?、NO、Na+

    B．在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl?、NO、K+

    C．在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO、OH?

    D．在1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH、Ag+、Na+、NO

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁葫芦岛高级中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A．分子中含有2种官能团

    B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同，均为酯化反应

    C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖南省益阳市高三上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量）。下列说法正确的是（ ）

    A．T1＞T2

    B．加入BaCl2固体，可使a点变成c点

    C．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出

    D．a点和b点的Ksp相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如下：

    （1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。

    （2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是 。

    （3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。

    ① 烧渣中的FeS在反应中做 剂（填“氧化”或“还原”）。

    ② 溶液I中所含溶质的化学式是 。

    （4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、 、过滤洗涤。

    （5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或 ；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：

    FeS2+ + ===Fe2++SO42-+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学进行下列实验：

    装置

    操作

    现象

    将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住

    烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色

    下列说法合理的是

    A．烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

    B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关

    C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关

    D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

    资料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

    [Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：

    [Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；

    ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。

    【实验I】

    【实验II】

    分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

    图1 图2

    Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

    （1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是 。

    （2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是 。

    （3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

    （4）由实验II，可以得出如下结论：

    [结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

    得出此结论的理由是 。

    [结论二] 结论一中反应的ΔH （填“>0”或“<0”）。

    （5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液， （请描述必要的实验操作和现象）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/(mol·L－1)

    0.44

    0.6

    0.6

    下列说法正确的是

    A．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大

    B．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

    C． a = 1.64

    D．此时刻正反应速率大于逆反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届西藏林芝一中高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    书写方程式，并指出反应类型:

    （1）溴乙烷与氢氧化钠溶液 ；反应类型 。

    （2）丙烯与溴水 ；反应类型 。

    （3）苯酚与饱和溴水 ；反应类型 。

    （4）苯与液溴 ；反应类型 。

    （5）乙烯生成聚乙烯 ；反应类型 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：

    （1）Co2+基态核外电子排布式为 。

    （2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为 （填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。

    （3）与NO2－互为等电子体的单质分子为 （写化学式）。

    （4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。

    （5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有键的数目为 mol。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案